Разделы презентаций


"Предельные углеводороды"-презентация

Содержание

ЦЕЛЬ УРОКА ФОРМИРОВАНИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

Слайд 2 ЦЕЛЬ УРОКА
ФОРМИРОВАНИЕ НОВЫХ
ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ


ЦЕЛЬ УРОКА ФОРМИРОВАНИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ

Слайд 3Сегодня на уроке
Вы закрепите знания о sp 3 -

гибридном состоянии углерода.
Вы познакомитесь с особенностями предельных углеводородов,
с

понятиями – гомолог, гомологический ряд, гомологическая разница, номенклатура, изомерия.
Вы докажите наличие углерода и водорода в парафине.
Вы узнаете важнейшие свойства углеводородов данного класса.
Вы научитесь строить молекулы веществ по названиям и называть вещества по формулам, составлять формулы изомеров и гомологов.
Вы узнаете значение предельных углеводородов в жизни человека и области использования метана, признаки утечки газа и действия при его обнаружении.
Вы еще раз убедитесь, что нужны знания и умения при решении проблемной задачи с экологическим содержанием.
Мы поговорим о воздействии метана на здоровье человека.
Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так мало!

Сегодня на уроке Вы закрепите знания о sp 3 - гибридном состоянии углерода. Вы познакомитесь с особенностями

Слайд 4Схема образования sp-гибридных орбиталей.
В гибридизации участвуют орбитали одного s

и трех p-электронов:

s
p

Схема образования  sp-гибридных  орбиталей.В гибридизации участвуют орбитали одного s и трех p-электронов:s p

Слайд 5Гомологический ряд алканов

Метан
Этан
Пропан
Бутан

Пентан
Гексан
Гептан
Октан
Нонан
Декан

CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
C7H16
C8H18
C9H20
C10H22


Гомологический ряд алканов             Метан Этан

Слайд 6Радикалы - заместители
Правила номенклатуры ИЮПАК по

принципу замещения, где заместители – радикалы. Их названия формируются заменой

суффикса -ан на –ил в названии соответствующего алкана.
Общая формула: СnН2n +2
CH4 - метан ----- CH3 - метил
C2H6 - этан --------- C2H5 - этил
C3H8 – пропан ------ C3H7 - пропил
C4H10 – бутан -------- C4H9 – бутил
C5H12 – пентан ------ C5H11 – амил
C6H14 – гексан ------- C6H13 – гексил
C7H16- гептан --------- C7H15- гептил
C8H18 –октан ------- C8H17 –октил

Радикалы - заместители    Правила номенклатуры ИЮПАК по принципу замещения, где заместители – радикалы. Их

Слайд 7Понятие об алканах.
Алканы – углеводороды, содержащие в

молекуле одинарные связи между атомами углерода, а качественный и количественный

состав выражается общей формулой:
СnН2n+2 где n ≥ 1.



Понятие об алканах.   Алканы – углеводороды, содержащие в молекуле одинарные связи между атомами углерода, а

Слайд 8Характеристика одинарной связи (С ─ С) в н – алканах.


Вид гибридизации атома С –
Валентный угол в атоме С–


Длина связи С ─ С –
Строение ─
Вид связи –
По типу –

sp³

109º 28

0,154 нм

Линейное

Ковалентная неполярная

σ связь

Характеристика одинарной связи (С ─ С) в н – алканах. Вид гибридизации атома С – Валентный угол

Слайд 9Изомерия алканов
Для алканов возможна изомерия:

Структурная изомерия
(углеродного скелета).


Изомерия алкановДля алканов возможна изомерия:	Структурная изомерия(углеродного скелета).

Слайд 10 Правила формирования названия.( на примерах)
1) Выбор главной цепи
2) Нумерация атомов

главной цепи, учитывая:
а) Нумеруем с того конца углеводородной

цепи, где ближе находится заместитель (структура А,Б)
б) Если заместители находятся на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, при котором их больше (структура В)
в) Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, к которой ближе старший (структура Г)
3) Формирование названия.

Правила формирования названия.( на примерах) 1) Выбор главной цепи2) Нумерация атомов главной цепи, учитывая:  а)

Слайд 11Примеры изомеров.
1 2

3 4

3 4 5 6
А) CH3 - CH- CH2- CH3 Б) CH3 - CH2 – CH- CH2- CH2- CH3
│ │
CH3 2CH2

1CH3
CH3
1 2│ 3 4 5
В) CH3 - C – CH2 -CH –CH3 Г) С H3 – С H2 – С H - С H2 – С H – С H2 - С H3
│ │ │ │
CH3 СН3 С H3 С H2

С H3
Структура А 2 – метилбутан
Структура Б 3 - метилгексан
Структура В 2,2,4- триметилпентан
Структура Г 3 – метил – 5 - этилгептан

Примеры изомеров.    1    2    3

Слайд 12Физические свойства алканов.
Алканы плохо растворимы в воде.
С – С4 газы
С5

– С15 жидкости
С16… твёрдые вещества
С увеличением молекулярной массы

алканов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.
Физические свойства алканов.Алканы плохо растворимы в воде.С – С4 газыС5 – С15 жидкостиС16… твёрдые вещества  С

Слайд 13Химические свойства алканов.
Предельные углеводороды (алканы) –

химически неактивные вещества.
Они не реагируют с кислотами, основаниями, большинством

металлов и неметаллов.
Для алканов реакции присоединения невозможны.

Химические свойства алканов.    Предельные углеводороды (алканы) – химически неактивные вещества. Они не реагируют с

Слайд 14Типы химических реакций, которые характерны для алканов.
1) Реакции замещения.

2) Реакции изомеризации.
3) Реакции разложения.


4) Реакции окисления.

Типы химических реакций, которые характерны для алканов. 1) Реакции замещения.    2) Реакции изомеризации.

Слайд 15Реакции замещения.
Реагируют с хлором (реакция галогенирования) по цепному

механизму при УФ – облучении или при температуре 250-4000 С.
В

реакции последовательно один за другим могут заместиться все атомы водорода. Вытесняемый хлором водород уводится в виде НCI
СH4 + CI2 → СH3CI + HCI
метан хлор хлорметан
СH3CI + CI2 → СH2CI2 + HCI
дихлорметан
СH2CI2 + CI2 → СHCI3 + HCI
трихлорметан
(хлороформ)
СHCI3 + CI2 → СCI4 + HCI
тетрахлорметан
(четыреххлористый углерод)
Реакции замещения.  Реагируют с хлором (реакция галогенирования) по цепному механизму при УФ – облучении или при

Слайд 16Алканы могут вступать в реакции изомеризации.
СH3 (СH2 )6СH3

→ СH3 СH(СH2 )4СH3 + СH3СHСH2СH2СH СH3
Н-октан

↓ ↓ ↓
СH3 СH3 СH3
2-метилпентан 2,5-диметилгексан

Алканы могут вступать в реакции изомеризации.  СH3 (СH2 )6СH3 → СH3 СH(СH2 )4СH3 + СH3СHСH2СH2СH СH3

Слайд 17Реакции разложения.
При нагревании алканов до

450-5500 С происходит расщепление сложных молекул на более простые (

по числу атомов).Причем получаются углеводороды разных классов – предельные с меньшей молекулярной массой и непредельные углеводороды (алкены). Такой процесс называется крекингом и осуществляется либо в присутствии катализаторов (AI2O3 /SiO2), либо без них. Например:

С8H18 → С4H10 + С4H8
октан бутан бутен
(алкан) (алкан) (алкен)


Реакции разложения.     При нагревании алканов до 450-5500 С происходит расщепление сложных молекул на

Слайд 18Реакция разложения
При повышении температуры до 550-6500

С происходит более глубокое расщепление – пиролиз. В результате образуются

уголь(кокс), простейшие алканы (метан, этан, пропан), углеводороды других классов (этилен С2H4, ацетилен С2H2, и т.д.) и водород H2 . Один из возможных вариантов следующий:

С8H18 → 2С + 2СH4+ С2H6 + С2H4 + 2H2
октан кокс метан этан этилен водород

Реакция разложения    При повышении температуры до 550-6500 С происходит более глубокое расщепление – пиролиз.

Слайд 19Получение синтез-газа.
а) взаимодействием СH4 с водой;

СH4 +H2O → СO+3H2

синтез-газ б) взаимодействием СH4 с СО2; СH4 + СО2→ 2СО+2H2 синтез-газ Реакции протекают при 800-9000 С и в присутствии катализатора (Ni, MgO,AI2O3)
Получение синтез-газа.    а) взаимодействием СH4 с водой;      СH4 +H2O

Слайд 20 Горение алканов.
СH4 + 2О 2 = СО

2 + 2H 2О + 880 кДж


Алканы

горят на воздухе голубым пламенем, с выделением большого
количества тепловой энергии .

Горение алканов.  СH4 + 2О 2 = СО 2 + 2H 2О + 880 кДж

Слайд 21Свойства метана.

Задание: Определить плюсы и минусы указанных свойств метана при

использовании его человеком.

Метан – ценное химическое сырье – его жалко

сжигать;
В соответствии с уравнением реакции смеси метана с кислородом в соотношении 1:2 и с воздухом (1:10) взрывоопасны;
Газ легко сжимается;
Сгорает без образования золы;
Метан оказывает слабое наркотическое действие на организм, угнетает нервную систему;
Выделяет при сгорании большое количество теплоты.

Свойства метана.Задание: Определить плюсы и минусы указанных свойств метана при использовании его человеком.Метан – ценное химическое сырье

Слайд 22 Внимание! Пришло сообщение!
Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно

нефти расползается по воде. Нефть подступает к берегу, на котором

обитают тюлени, моржи. Необходимо срочно убрать ее. Задание: смоделировать аварийную ситуацию и экспериментально решить данную проблему, следуя инструкции по проведению эксперимента.
Внимание! Пришло сообщение!  Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно нефти расползается по воде. Нефть подступает к

Слайд 23 Инструкция по проведению эксперимента.
Цель: смоделировать аварию нефтяного танкера и найти

решение проблемы; обсудить нравственные стороны ситуации.
Оборудование: вода, нефть, чашка Петри,

спички, фильтровальная бумага, на которой изображен глобус.
Порядок действий:
1) налейте воду в чашку Петри;
2) добавьте 2-3 капли нефти;
3) запишите наблюдения;
4) обсудите и выберите решение.
5) объясните, почему вы выбрали это решение
Предлагаемые решения:
1) поджечь нефть
2) удалить с помощью адсорбентов, которые осядут на дно, или собрать с поверхности воды пенькой, сетью (в эксперименте – фильтровальной бумагой)
3) подвести под слой нефти метан и поджечь его
4) иное, самостоятельно выбранное решение
Инструкция по проведению эксперимента. Цель: смоделировать аварию нефтяного танкера и найти решение проблемы; обсудить нравственные стороны

Слайд 24
Определите положительные и

отрицательные

последствия этого.

Результаты обсуждения указать в виде плюса и минуса напротив каждого вида последствия.
-Продукты горения содержат канцерогены, много копоти;
-Берег спасен;
-Выделяющийся в атмосферу углекислый газ приведет к усилению парникового эффекта.
-Тюлени и моржи живы;
-Нефтяной пленки на воде нет;
-Убытки: нефть потеряна безвозвратно, метан, который используется как топливо, тоже стоит дорого;
Определите положительные и отрицательные

Слайд 25Способ очистки воды от нефти
С использованием данных объектов, объяснить

действия и последствия (работа в группах):
Данные объекты: вертолет, дрожжевые микроорганизмы,

графит.

Микроорганизмы питаются нефтью, но они легкие, и их уносит ветер. Графит увеличит массу бактерий, кроме того, он не тонет, плавает на поверхности воды. Если бактерии, находящиеся на поверхности графита, разбросать с вертолета, то они уничтожат нефтяное пятно с минимальными последствиями для человека.

Способ очистки воды от нефти С использованием данных объектов, объяснить действия и последствия (работа в группах):Данные объекты:

Слайд 26Назовите следующие алканы.
1

2

3 4 5 6
а) СН3──СН2 ─ СН2─ СН2─СН2─СН3

СН3
1 4 5 6
б) Н3С СН2─СН2─СН3
2 3
Н2С СН2


1 2 3 4 5
в) СН3─СН2─СH-СН2 ─ СН3

СН3─СН2


Ответы:
а)2-метилгексан б) гексан
в) 3-этилпентан

Назовите следующие алканы.    1

Слайд 27
Осуществить превращения:

CH4 CH3Cl




C CО CО2


Осуществить превращения: CH4      CH3Cl

Слайд 28Решите задачу.
Найдите формулу алкана, если его плотность по водороду равна

22. Постройте его структурную формулу, назовите.

Решите задачу.Найдите формулу алкана, если его плотность по водороду равна 22. Постройте его структурную формулу, назовите.

Слайд 29Проверь!




М =22 х 2= 44
М=12n+2n+2=14n+2 14n+2=44
n=3
Ответ-

C3H8 Пропан

Проверь! М =22 х 2= 44 М=12n+2n+2=14n+2 14n+2=44 n=3 Ответ- C3H8 Пропан

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика