Разделы презентаций


Щелочноземельные металлы

Строение атомовОбщая электронная формула ns2Валентность IIСтепень окисления +2Восстановительные свойстваМенее реакционно-способны, чем щелочные металлы

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Щелочноземельные металлы
Металлы II А погруппы

Щелочноземельные металлыМеталлы II А погруппы

Слайд 2Строение атомов
Общая электронная формула ns2

Валентность II

Степень окисления +2

Восстановительные свойства

Менее реакционно-способны,

чем щелочные металлы

Строение атомовОбщая электронная формула ns2Валентность IIСтепень окисления +2Восстановительные свойстваМенее реакционно-способны, чем щелочные металлы

Слайд 3Строение атомов

Строение атомов

Слайд 4Физические свойства
 

Физические свойства 

Слайд 5Физические свойства
серебристо-белые блестящие металлы, твердость значительно выше, чем у щелочных

металлов.
 

Физические свойствасеребристо-белые блестящие металлы, твердость значительно выше, чем у щелочных металлов.  

Слайд 6Be

3BeO • Al2O3 • 6SiO2 –
берилл

Be3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл

Слайд 7Mg
MgCO3 – магнезит
CaCO3 • MgCO3 – доломит
KCl • MgSO4 •

3H2O – каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит

Mg MgCO3 – магнезитCaCO3 • MgCO3 – доломитKCl • MgSO4 • 3H2O – каинитKCl • MgCl2 •

Слайд 8Ca

CaCO3 – кальцит
(известняк, мрамор и др.)
Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
CaSO4

• 2H2O – гипс
CaSO4 – ангидрит
CaF2 – плавиковый шпат
(флюорит)

CaCaCO3 – кальцит (известняк, мрамор и др.)Ca3(PO4)2 – апатит, фосфоритCaSO4 • 2H2O – гипсCaSO4 – ангидритCaF2 –

Слайд 9
SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронцианит
BaSO4 – барит
BaCO3 – витерит

во всём

мире удалось
добыть всего 1,5 кг
чистого радия
Sr, Ba и Ra

SrSO4 – целестинSrCO3 – стронцианитBaSO4 – баритBaCO3 – витеритво всём мире удалосьдобыть всего 1,5 кг чистого радияSr, Ba

Слайд 10Химические свойства
1. Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид – BaO2


2Me +O2 → 2MeO

2. Бериллий и магний

сравнительно медленно реагируют с неметаллами
Me +H2 → MeH2
Me +Cl2 → MeCl2
Me +S → MeS

Химические свойства1. Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид – BaO2   2Me +O2  → 2MeO2.

Слайд 11Химические свойства
3. Растворяются в кислотах:
Me +2HCl → MeCl2

+ H2
Бериллий растворяется в водных растворах щелочей
4. В

обычных условиях поверхность Be и Mg покрыта инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде.
Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием гидроксидов Me +2HOH → Me(OH)2 +Н2

Химические свойства3. Растворяются в кислотах: Me +2HCl → MeCl2 + H2 Бериллий растворяется в водных растворах щелочей

Слайд 12Качественная реакция на катионы щелочноземельных металлов – окрашивание пламени в

следующие цвета:
 
Ca2+ - темно-оранжевый
Sr2+- темно-красный
Ba2+ - светло-зеленый

Качественная реакция на катионы щелочноземельных металлов – окрашивание пламени в следующие цвета: Ca2+ - темно-оранжевыйSr2+- темно-красныйBa2+ - светло-зеленый

Слайд 14Проверка знаний
Сравните атомы элементов, поставив знаки

или = вместо *:

а) заряд ядра: Mg *

Ca, Na *Mg, Ca * К;
б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Mg * Ca,
Na * Mg, Ca * K.

Проверка знаний    Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *:а) заряд ядра: Mg

Слайд 15Допишите уравнения реакций:
а) Са +

H2O→ ……………………….
б)

Mg + НСl→……………………….
в) Ва + О2→………………………..


Осуществить превращения по схеме:

Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4

Допишите уравнения реакций:      а)	Са + H2O→ ……………………….

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика