2 8 3
1s22s22p63s23p1
3 период IIIA группа
p-элемент
Степени окисления: 0, +3
Валентность: III
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
алюминий и его соединения
Содержание
- 1. алюминий и его соединения
- 2. Положение в ПСХЭ и строение атома13Аl27
- 3. Нахождение в природе
- 4. Нахождение в природеКаолин Al2O3 ∙
- 5. Получение алюминияПутем электролиза из глинозема и боксита
- 6. Физические свойства алюминиябелый металл с серебристым блескомлегкий
- 7. Химические свойства алюминияС простыми веществами4Аl +3O2 =
- 8. Химические свойства алюминияСо сложными веществамиОчищенный от оксидной
- 9. Химические свойства алюминияСо сложными веществамиНе реагирует с
- 10. Оксид алюминияАl2O3 - белое тугоплавкое вещество. В
- 11. Гидроксид алюминияБелый нерастворимый в воде порошок.Амфотерный гидроксида)
- 12. Качественная реакцияКачественная реакция на катион Al3+
- 13. Применение Сплавы: дюралюминий, силумин, магналийAl – «крылатый
- 14. Составьте Тестовые задания по теме «Алюминий и его соединения»
- 15. Например: Элемент подгруппы алюминия:
- 16. По распространенности в
- 17. Природное соединение алюминия: А) гематит B) пирит C) магнетит D) боксит E) лимонит Ответ?
- 18. Степень окисления алюминия
- 19. Магний и алюминий
- 20. В результате взаимодействия
- 21. В результате полного
- 22. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
- 23. Желаю удачи!
- 24. источники1.Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. Химия: Учеб. для
- 25. Скачать презентанцию
Положение в ПСХЭ и строение атома13Аl27 + 13 )))
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Положение в ПСХЭ и
строение атома
13Аl27 + 13 )))
1s22s22p63s23p1
3 период IIIA группа
p-элемент
Степени окисления: 0, +3
Валентность: III
Слайд 3Нахождение в природе
По распространенности в природе –
3 место (после О и
Si).Среди металлов – 1 место.
В чистом виде в природе не встречается.
Слайд 4Нахождение в природе
Каолин Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O
Нефелин Na2O ∙ Al2O3 ∙ 2SiO2
Боксит Al2O3
∙ nH2OКорунд (красный – рубин, синий – сапфир) Al2O3
Слайд 5Получение алюминия
Путем электролиза из глинозема и боксита в расплавленном криолите
(Na3AIF6)
электролизAl2O3 → 2Al + 1,5 O2
Слайд 6Физические свойства алюминия
белый металл с серебристым блеском
легкий (плотность = 2,7
г/см3)
хороший проводник тепла и тока
пластичный
характерна относительно высокая упругость (не становится
хрупким при низких температурах)устойчив к коррозии на воздухе,
а также в химических средах
t пл. = 6600С
Слайд 7Химические свойства алюминия
С простыми веществами
4Аl +3O2 = 2Al2O3 оксид алюминия
2Аl
+ 3S = Al2S3 cульфид алюминия
2Al +3Cl2 = 2AlCl3
хлорид алюминия4Al + 3C = Al4C3 карбид алюминия
2Al + N2 = 2AlN нитрид алюминия
Слайд 8Химические свойства алюминия
Со сложными веществами
Очищенный от оксидной пленки алюминий реагирует
с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
Алюминий –
амфотерный металл: взаимодействует с разбавленными кислотами и щелочами.2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4(разб.)= Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OН)4] + 3H2↑
тетрагидроксо-
алюминат натрия
Слайд 9Химические свойства алюминия
Со сложными веществами
Не реагирует с конц.НNO3 и конц.H2SO4.
! ! !
С разбавленной азотной кислотой:
Al + 4HNO3 = Al(NO3)3
+ NO↑ + 2H2OС солями: 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
С оксидами менее активных металлов (алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
Алюмотермией получают Сr, Ni, Co, V, Ti, Mn.
Слайд 10Оксид алюминия
Аl2O3 - белое тугоплавкое вещество.
В воде не
растворяется.
В природе встречается в виде глинозема, корунда, бокситов.
Амфотерный оксид
а) с
кислотами Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Oб) со щелочами Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OН)4] Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Слайд 11Гидроксид алюминия
Белый нерастворимый в воде порошок.
Амфотерный гидроксид
а) с кислотами Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами Al(OH)3 +
NaOHсух.= NaAlO2 + 2H2Ot ◦
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OН)4] = NaAlO2 + 2H2O
Разлагается при нагревании 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Образуется:
а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
Слайд 12Качественная реакция
Качественная реакция на катион Al3+
АlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Аl3+ + 3OH- = Al(OH)3
белый студенистый осадок
Слайд 13Применение
Сплавы: дюралюминий, силумин,
магналий
Al – «крылатый металл».
В производстве самолетов,
автомобилей. Краска «серебрянка».
В производстве конденсаторов.
В электротехнике.
Для изготовления туристического снаряжения,
корпусов автобусов,
цистерн для перевозки к.НNО3
Слайд 16 По распространенности в земной коре алюминий А) третий B) четвертый C) шестой D) первый E)
второй
Ответ ?
Слайд 19 Магний и алюминий в промышленности получают путём А) гидролиза B) сольватолиза C) пиролиза D)
озонолиза
E) электролиза
Ответ: …
Слайд 20 В результате взаимодействия 2 моль гидроксида алюминия и 3 моль
серной кислоты получится соль А) дигидрооксосульфат алюминия B) сульфат алюминия C) сульфит алюминия D)
гидросульфат алюминия E) гидрооксосульфат алюминияОтвет: …
Слайд 21 В результате полного взаимодействия 1 моль гидроксида алюминия и 1
моль серной кислоты получиться соль А) дигидроксосульфат алюминия B) гидроксосульфат алюминия C)
сульфат алюминия D) гидросульфат алюминия E) сульфит алюминияОтвет: …
Слайд 22 Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования нерастворимого основания при взаимодействии
AlCl3 и КOН:
А) 4
B) 8
C) 7
D) 9
E) 5
Ответ: …
Слайд 24источники
1.Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват.
шк. – Алматы: Атамура, 2013.
2. Нурахметов Н.Н., Бекишев К., Заграничная
Н.А., Абрамова Г.В. Химия. Учебник для 10 кл. естеств.-мат. направления общеобразоват. шк. – Алматы? Мектеп, 2014.3. ХИМИЯ: Учебно-методическое пособие – Астана: РГКП «Национальный центр тестирования», 2012, 2013, 2014,2015.
4. http://skywalker.cochise.edu/wellerr/mineral/kaolinite/6kaolin220b.jpg
5. http://www.catalogmineralov.ru/pic/2010/180513050710.jpg
6. http://geo.web.ru/~evseev/m-corun_3_0049.JPG
7. http://new.inteksar.ru/local/codenails/images/content/aluminum2.jpg
8.http://rustoria.ru/images/content/w1000/d9/d9151a695b49893edc9aeabae92054b9?r=1451193083851715215
9. http://cs418819.vk.me/v418819705/7898/zvG8SOXbPuk.jpg
