массу при температуре +10°С.
Серная кислота имеет плотность 1,84г/см3.
1
литр такой кислоты весит 2кг.Затвердевает кислота при температуре -20°С.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Свойства серной кислоты
Содержание
- 1. Свойства серной кислоты
- 2. Физические свойстваСерная кислота - это бесцветная маслянистая
- 3. Физические свойстваПри растворении этой кислоты в воде
- 4. Химические свойства
- 5. Химические свойства С гидроксидами:Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +
- 6. Химические свойства Некоторые металлы (Al,Cr,Fe) не
- 7. ПрименениеПроизводство минеральных удобрений - самая крупная область применения.Электролит в свинцовых аккумуляторахОчистка нефтепродуктов
- 8. Применение Производство синтетических моющих средств, красителей, пластмасс, фтороводорода и других реактивов.Обогащение руд в горнодобывающей промышленности
- 9. Применение Металлообрабатывающая, текстильная, кожевенная и другие отрасли промышленностиПроизводство лекарственных препаратов
- 10. ОсобенностьСерная кислота и олеум — очень едкие вещества.
- 11. ТоксичностьАэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере
- 12. Скачать презентанцию
Физические свойстваСерная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость.Застывает в кристаллическую массу при температуре +10°С. Серная кислота имеет плотность 1,84г/см3. 1 литр такой кислоты весит 2кг.Затвердевает кислота при температуре -20°С.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Физические свойства
Серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость.
Застывает в кристаллическую
массу при температуре +10°С.
литр такой кислоты весит 2кг.Затвердевает кислота при температуре -20°С.
Слайд 3Физические свойства
При растворении этой кислоты в воде будет выделено большое
количество теплоты вследствие образования гидратов.
Эти гидраты можно выделить из
раствора при низких температурах в твердом виде.
Слайд 4
Химические свойства
Разбавленная кислота
проявляет и окислительные свойства, поэтому она реагирует с металлами, которые
находятся в ряду активности до водорода Реагирует с основными оксидами:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
H2SO4+ Zn = H2 + ZnSO4
Слайд 5
Химические свойства
С гидроксидами:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 =
Na2SO4 + 2H2O
Взаимодействие с солями при обменных
реакциях: H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4
Слайд 6
Химические свойства
Некоторые металлы (Al,Cr,Fe) не реагируют с концентрированной
кислотой.
Это происходит из-за образования защитной пленки на поверхности металла.
Fe
+ H2SO4 (конц.) => (на холоде)
Слайд 7 Применение
Производство минеральных удобрений - самая крупная область
применения.
Электролит в свинцовых аккумуляторах
Очистка нефтепродуктов
Слайд 8Применение
Производство синтетических моющих средств, красителей, пластмасс, фтороводорода и других
реактивов.
Обогащение руд в горнодобывающей промышленности
Слайд 9Применение
Металлообрабатывающая, текстильная, кожевенная и другие отрасли промышленности
Производство лекарственных препаратов
Слайд 10Особенность
Серная кислота и олеум — очень едкие вещества.
Они поражают кожу,
слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги).
При вдыхании паров этих
веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко —ларингит, трахеит, бронхит и т. д. 
Слайд 11Токсичность
Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов
химических и металлургических производств и выпадать в виде кислотных дождей.
