Разделы презентаций


Свойства многоатомных спиртов

Содержание

СодержаниеОпределениеФизические свойстваНоменклатураХимические свойствас активными металлами, оксидамиактивных металлов, с галогеноводородами, с органическими и неорганическими кислотами, качественная реакция на многоатомные спирты.Получение спиртов (этиленгликоль, глицерин)Применение (этиленгликоль, глицерин)Источники информации

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Многоатомные спирты
Учитель химии МОУ лицея № 6
Дробот Светлана Сергеевна
pptcloud.ru

Многоатомные спиртыУчитель химии МОУ лицея № 6Дробот Светлана Сергеевнаpptcloud.ru

Слайд 2Содержание
Определение
Физические свойства
Номенклатура
Химические свойства
с активными металлами, оксидами
активных металлов, с галогеноводородами,
с

органическими и неорганическими кислотами,
качественная реакция на многоатомные спирты.
Получение спиртов

(этиленгликоль,
глицерин)
Применение (этиленгликоль, глицерин)
Источники информации
СодержаниеОпределениеФизические свойстваНоменклатураХимические свойствас активными металлами, оксидамиактивных металлов, с галогеноводородами, с органическими и неорганическими кислотами, качественная реакция на

Слайд 3Определение
К многоатомным спиртам
относятся органические соединения,
в молекулах которых содержится


несколько гидроксильных групп,
соединенных с углеводородным
радикалом.
В общем виде формулу

спиртов
можно записать как R(OH)n.
Определение	К многоатомным спиртам относятся органические соединения, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.	В

Слайд 4Физические свойства
Этиленгликоль CH2OH – CH2OH
бесцветная сиропообразная жидкость с


tкип. 197ºС, имеет сладкий вкус, без
запаха, очень ядовит, смешивается

с водой в
любых соотношениях, гигроскопичен.
Глицерин CH2OH – CHOH – CH2OH
бесцветная, вязкая, tкип. 290ºС,
гигроскопичная жидкость, сладкая на вкус, с
водой смешивается в любых соотношениях.
Физические свойства Этиленгликоль CH2OH – CH2OH бесцветная сиропообразная жидкость с tкип. 197ºС, имеет сладкий вкус, без запаха,

Слайд 5Номенклатура
Наличие в соединениях двух и
более гидроксильных групп
обозначается соответственно
суффиксами

–диол–, –триол– и т.д.
Например
CH3 – CH2 – CH2 –

CHOH – CH2OH
пентандиол – 1,2
Номенклатура	Наличие в соединениях двух и более гидроксильных группобозначается соответственно суффиксами –диол–, –триол– и т.д. НапримерCH3 – CH2

Слайд 6Химические свойства
Для многоатомных спиртов
характерны основные реакции
одноатомных спиртов. В

отличие от них,
они могут образовывать производные
по одной или

по нескольким
гидроксильным группам, в зависимости
от условий проведения реакций.

Химические свойства 	Для многоатомных спиртовхарактерны основные реакции одноатомных спиртов. В отличие от них, они могут образовывать производные

Слайд 71. Взаимодействуют с активными
металлами.
Многоатомные спирты, как и одноатомные,


проявляют свойства кислот при взаимодействии с
активными металлами, при этом

происходит
последовательное замещение атомов водорода в
гидроксильных группах.
2CH2OH-CH2OH + 2Na →
2CH2OH-CH2ONa + H2
неполный гликолят натрия
2CH2OH-CH2ONa + 2Na →
2CH2ONa – CH2ONa + H2
полный гликолят натрия
1. Взаимодействуют с активными металлами. Многоатомные спирты, как и одноатомные, проявляют свойства кислот при взаимодействии с активными

Слайд 82. Взаимодействуют с оксидами активных
металлов.
Наличие в молекулах многоатомных

спиртов
нескольких гидроксильных групп приводит к
большей поляризации связи O

– H, поэтому
кислотные свойства у них выражены сильнее
чем у одноатомных спиртов и воды.
CH2OH-CH2OH +Na2O →
CH2ONa – CH2ONa + H2O
полный гликолят натрия
2CH2OH – CHOH – CH2OH + 3Na2O →
2CH2ONa – CHONa – CH2ONa + 3H2O
глицерат натрия
2. Взаимодействуют с оксидами активных металлов. 	Наличие в молекулах многоатомных спиртов нескольких гидроксильных групп приводит к большей

Слайд 93. При взаимодействии с галогеноводородами (HCl, HBr) получаются моно- и

дихлор- или бромгидрины глицерина.
CH2OH – CHOH – CH2OH + HCl


CH2Cl – CHOH – CH2OH + H2O
3 – хлорпропандиол – 1,2
CH2Cl – CHOH – CH2OH +HCl →
CH2Cl – CHOH – CH2Cl+ H2O
1, 3 – дихлорпропанол – 2
3. При взаимодействии с галогеноводородами (HCl, HBr) получаются моно- и дихлор- или бромгидрины глицерина.CH2OH – CHOH –

Слайд 104.При взаимодействии с органическими
и неорганическими кислотами
образуются полные и неполные

сложные
эфиры.
CH2OH HO – NO2

CH2ONO2
| H+ |
CHOH + HO – NO2 → CHONO2 + 3H2O
| |
CH2OH HO – NO2 CH2ONO2
глицеринтринитрат
(нитроглицерин)
взрывчатое вещество, применяется при
производстве динамита. При его взрыве
выделяется большое количество газов и тепла:
CH2ONO2-CHONO2-CH2ONO2 →
12CO2 + 6N2 + O2 + 10H2O + Q
4.При взаимодействии с органическимии неорганическими кислотами образуются полные и неполные сложныеэфиры.CH2OH   HO – NO2

Слайд 11Аналогично получается и полный
уксуснокислый эфир глицерина.

O
||
CH2OH O CH2O–C–CH3
O
||
CHOH + 3HO–C–CH3 → CHO–C–CH3
O
||
CH2OH CH2O–C–CH3
+3H2O глицеринтриацетат
Аналогично получается и полный уксуснокислый эфир глицерина.

Слайд 125. Качественная реакция на
многоатомные спирты.
CH2OH

CH2–O

HO–CH2
| | |
2CHOH + Cu(OH)2 → CH–OH Cu HO–CH
| | |
CH2OH CH2–OH O–CH2
синий ярко – синий
осадок раствор
+ 2H2O (глицерат меди )
5. Качественная реакция на многоатомные спирты.  CH2OH

Слайд 13Получение спиртов
Этиленгликоль (этандиол-1,2)
синтезируют из этилена различными
способами:
1)CH2=CH2 + Cl2

→ CH2Cl-CH2Cl 
Гидролиз дихлорэтана
CH2Cl-CH2Cl + 2H2O ↔ CH2OH-CH2OH
+2HCl

KOH
2)CH2=CH2 +HOCl→ CH2OH-CH2Cl
CH2OH-CH2Cl + H2O↔ CH2OH-CH2OH +HCl
KOH
Получение спиртовЭтиленгликоль (этандиол-1,2) синтезируют из этилена различными способами:1)CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH2Cl   Гидролиз дихлорэтанаCH2Cl-CH2Cl + 2H2O ↔

Слайд 143. Окисление этилена
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →
3HO–CH2–CH2–OH + 2MnO2

+ 2KOH
обесцвечивание раствора перманганата
калия.
4. Гидратация оксида этилена
2CH2=CH2 + O2

→ 2 CH2-CH2
300ºC, kat \ /
O

CH2-CH2 + H2O→ CH2OH-CH2OH
\ /
O
3. Окисление этилена3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →3HO–CH2–CH2–OH + 2MnO2 + 2KOHобесцвечивание раствора перманганата калия.4. Гидратация оксида

Слайд 15Глицерин (пропантриол -1,2,3) получают
1) гидролизом жиров;
2) из пропилена

400ºС
а) CH2=CH-CH3 + Cl2 → CH2=CH-CH2Cl +HCl

NaOH
CH2=CH-CH2Cl + H2O ↔ CH2=CH-CH2OH +
+ NaCl
CH2=CH-CH2OH + HOCl →
CH2Cl –CHOH-CH2OH
NaOH
CH2Cl–CHOH–CH2OH + H2O →
CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl
Глицерин (пропантриол -1,2,3) получают 1) гидролизом жиров; 2) из пропилена    400ºСа) CH2=CH-CH3 + Cl2

Слайд 16б) CH2=CH-CH3 + O2 →

CH2= CH – CH=O + H2O
Ni,t
CH2= CH – CH=O + H2 → CH2=CH-CH2OH

CH2=CH-CH2OH + H2O2 →
CH2OH-CHOH-CH2OH
б) CH2=CH-CH3 + O2 →

Слайд 17 Применение
Этиленгликоль сильно понижает
температуру замерзания воды. 60%-ный
водный раствор

гликоля замерзает при
– 49ºС. Его с успехом применяют для


приготовления антифриза. Он весьма
гигроскопичен, поэтому используется при
изготовлении печатных красок (текстильных,
типографских и штемпельных). Азотнокислый
эфир этиленгликоля – динитроэтиленгликоль –
сильное взрывчатое средство, заменяющее
нитроглицерин.
ПрименениеЭтиленгликоль сильно понижает температуру замерзания воды. 60%-ный водный раствор гликоля замерзает при – 49ºС. Его с

Слайд 18 Глицерин в больших количествах
потребляется в химической, пищевой
(для изготовления

кондитерских
изделий, ликеров, прохладительных
напитков), текстильной и полиграфической
промышленностях (добавляется

в печатную
краску для предохранения от высыхания).
Его применяют в производстве пластических
масс и лаков (глифталевые смолы),
взрывчатых веществ и порохов, косметических
и лекарственных препаратов, а также в
качестве антифриза.
Глицерин в больших количествах потребляется в химической, пищевой (для изготовления кондитерских изделий, ликеров, прохладительных напитков), текстильной и

Слайд 19Источники информации
1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т.
Органическая химия.

Учебник для вузов./ Под
ред. Петрова А.А. – М.: Высшая

школа, 1981.
2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для
поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство
Новая Волна», 2002.
3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах.
Серия «Школа в клеточку». – М.: «Лист», 1997.
4. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и
свойства органических веществ. Пособие для
учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.

Источники информации1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./ Под ред. Петрова А.А.

Слайд 205. Оганесян Э.Т. Руководство по химии
поступающим в вузы. Справочное пособие.


М.: Высшая школа,1991.
6. Иванова Р.Г., Осокина

Г.Н. Изучение
химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.:
Просвещение, 1983.
7. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные
планы. – Волгоград: Учитель, 2004.
8. Аргишева А.И., Задумина Э.А. Химия:
Подготовка к государственному
централизованному тестированию. – Саратов:
Лицей, 2002.
5. Оганесян Э.Т. Руководство по химиипоступающим в вузы. Справочное пособие. – М.: Высшая школа,1991.   6.

Слайд 21 9. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы
по химии: Книга

для учащихя 8-11 классов
общеобразовательных учреждений. – М.:
Просвещение, 1999.
10.

Малыхин З.В. Тестовые задания для
проверки знаний учащихся по органической
химии. – М.: ТЦ «Сфера», 2001.
11. Городничева И.Н. Контрольные и
проверочные работы по химии. 8-11 класс. –
М.: Аквариум, 1997.
12. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по
органической химии: Дидактический материал:
Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 1991.

9. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии: Книга для учащихя 8-11 классов общеобразовательных учреждений. –

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика