Разделы презентаций


Валентные состояния атома углерода

Содержание

Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана)СН4 НН С Н

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Валентные состояния
атома углерода
Prezentacii.com

Валентные состояния атома углеродаPrezentacii.com

Слайд 2Первое валентное состояние атома углерода

(на

примере молекулы метана)

СН4

Н
Н С Н
Н

Первое валентное состояние атома углерода

Слайд 3Два «противоречия» в строении метана:
Валентность углерода равна четырем

в наличии только

2 валентных электрона

Решение:

1 противоречие:

Выход в возбужденное состояние атома углерода

Два «противоречия» в строении метана:  Валентность углерода равна четырем

Слайд 42 противоречие:
В молекуле все четыре связи одинаковые

по теории – одна SS связь и три SP связи

Решение:


SP гибридизация

3

2 противоречие:В молекуле все четыре связи одинаковые

Слайд 5Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома,

приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей

Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей

Слайд 6Второе валентное состояние атома углерода

(на

примере молекулы этилена)

С2Н4

СН2 СН2

Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SP гибридизации

2

Второе валентное состояние атома углерода

Слайд 7Связи в этилене неравноценны:

(сигма) – более прочная
(пи) – легче рвется,

более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под»

плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)
Связи в этилене неравноценны:(сигма) – более прочная(пи) – легче рвется, более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована

Слайд 10Третье валентное состояние атома углерода

(на

примере молекулы ацетилена)

С2Н2

СН СН

Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации

1.

2.

Третье валентное состояние атома углерода

Слайд 12Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)
1S
2S

2
1
3
С*
Такой атом имеет четыре неспаренных

электрона и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей,

т.е. имеет валентность четыре.
Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)1S2S2Р213С*Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать участие в образовании

Слайд 13Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии

связи, называются сигма-связями
Н
Н
F
F

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называются сигма-связямиННFF

Слайд 14Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне

линии связи, т.е. в двух областях, называются
пи-связями

Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, т.е. в двух областях, называются

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика