Слайд 3Валентность – это способность атома образовывать химические связи.
Н2, НCl, NaCl
Во
всех молекулах валентность Н, Cl и Na равна 1 и
не имеет знака не зависимо от полярности связи.
В молекуле Н2 общая электронная пара принадлежит обоим атомам, поэтому заряд не появляется, т.е. равен 0.
В молекуле НCl общая электронная пара смешена к атому хлора, поэтому появляется частичный заряд, т.е. Н+ и Cl- .
В молекуле NaCl общая электронная пара полностью смешена к атому хлора, поэтому появляется заряд у каждого элемента, т.е. Na+ и Cl- .
Слайд 4Степень окисления -
Это условный заряд атома, показывающий количество отданных или
присоединенных электронов.
Положительная степень окисления равна числу отданных электронов и максимально
равна номеру группы.
Положительную СО проявляют как металлы, так и неметаллы (кроме фтора, гелия и неона)
Отрицательная СО равна числу присоединенных электронов, ее проявляют только неметаллы. Минимальная СО = номер группы – 8.
Слайд 5Правила для определения СО атома в соединении.
СО атомов в простых
веществах =0
СО фтора во всех соединениях = -1
СО кислорода =
-2, кроме OF2 и Н2О2
СО водорода с металлами -1, с неметаллами - +1;
СО металлов главных подгрупп положительна и равна номеру группы
Алгебраическая сумма СО в соединении равна 0.
Слайд 6Определить СО элементов
К2O, СO2, МgO, N2, P2O3 , NH3, P2O5,
F2 , CaO, H2SO4, KNO3, MgSO4
