Периодическая система химических элементов в свете строения атома.

теории строения
атома

Открытие периодического закона
и разработка периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеевым
явились вершиной развития химии в XIX
веке.



 

Он расположил все химические элементы
по возвростании атомных масс

H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ar
1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35,5 39 40

и обнаружил, что через каждые семь химических элементов
периодически повторяются сходные свойства элементов

как калий щелочной металл, поэтому должен стоять в группе с

щелочными металлами , а аргон инертный газ, должен стоять в группе с инертными газами


  

Свойства простых тел, а также свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

I период H, He,
II период Li, Be, B, C, N, O, F, Ne
III период Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl,
Iv период , Са …

Ar

K

В 1869 г. впервые сформулировал периодический закон.

Этим открытием Мозле подтвердил,

что порядковый номер химического элемента равна заряду ядра и количеству электронов
заряд ядра + 19 заряд ядра +18

количество электронов 19 е 18 е

В 1913 английский физик Генри Мозле
установил, что величина зарядов ядер атомов
последовательно возрастает от элемента к
элементу на единицу.
Ar¹⁸ K¹⁹ и Co²⁷ и Ni²⁸ Te ⁵² и I⁵³
39 40 58.9 58.7 127.6 126.9

К¹⁹

Свойства простых тел, а также свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра элементов.

Ar¹⁸

Поэтому современная формулировка периодического закона гласит

По горизонтали расположены 7 периодов;

3 малых (I, II, III периоды, они состоят из 1 - го ряда нечетного)

4 больших (IV, V, VI, VII периоды, они состоят из 2-х рядов; четного и
нечетного)

По вертикали расположены 8 групп

главной подгруппы
каждая группа состоит из 2-х подгрупп
побочной подгруппы

3. Внизу периодической системы расположены;
формулы высших оксидов
летучих водородных соединений
ряд лантаноидов и актиноидов

Д.И.Менделеев говорил :
«Периодическому закону будущее не грозит
разрушением, а надстройку и развитие обещает

И действительно последующее развитие науки позволило
глубже познать строение материи.
Открытие строения атома придала периодическому закону новое
теоретическое освещение, подчеркнув его огромное значение и
подтвердив гениальность и истинность периодического закона

1.Физический смысл порядкового номера элемента,
означает величину заряда ядра атома и количествo
электронов
Na¹¹ 11 заряд ядра и 11 электронов

2. Номер периода показывает число энергетических уровней (электронных оболочек или электронных слоев)
I период один энергетический уровень

II период две энергетических уровеней

III период три энергетических уровней

Na ¹¹
3s¹ 22,9898
натрий

+11

+3

+1

+11

и величину положительной валентности.

II группа

Мg¹²
2 8 2 - 2 ē = Mg ⁺²
4. Атомная масса составляет сумму протонов и нейтронов

Ar = p + n p = 11 n⁰= Ar – p
n⁰= 23 – 11 = 12

5. Металлические свойства проявляют элементы имеющие на наружном энергетическом уровне мало электронов (от 1 до 3 ē ) и которые обладают свойством отдавать электроны
Например: Na
2 8 1 металл - 1 ē

+12

Na ¹¹
3s¹ 22,9898
натрий

+11

энергетического уровня
7. В периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства

ослабевают, т.к. отдача электронов ослабевает.
Например элементы III периода:

Na¹¹ Mg¹² Al¹³ Si¹⁴ P¹⁵ S¹⁶ Cl¹⁷

2 8 1 2 8 2 2 8 3 284 285 286 287
увеличивается (+) заряд ядра от +11 до +17, поэтому усиливается сила притяжения
электронов к ядру, что приводит к уменьшению радиуса атома (R) .
с уменьшением радиуса атома отдача электронов ослабевают.

+11

+12

+13

+14

+15

+16

+17

1
+11
+19
2 8 1
2 8 8

1

Li

Na

K

Rb

+37

Cs

Fr

+55

+87

2 8 18 8 1

2 8 18 18 8 1

2 8 18 32 18 8 1

1. Увеличивается радиус атома

2.Отдача электронов облегчается

Металлические свойства усиливаются

Вывод 8: В группе с увеличением заряда ядра
металлические свойства усиливаются, т.к.
увеличивается радиус атома и отдача
электронов облегчается

много электронов (от 3 до 7 ē ) и которые

обладают свойством принимать электроны
Например: Р
+15 ) ) )

2 8 5 неметалл + 3 ē = Рˉ³

10. Химическая активность неметаллов обуславливается
легкостью принимать электроны недостающих до завершения

свойства ослабевают,
т.к.увеличивается радиус атома и принятие
электронов затрудняется

F

+9 ) )
2 7
Cl +17 ) ) )
2 8 7
Br +35 ) ) ) )
2 8 18 7
I +53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7

Принятие е оcлабевает

Неметаллические св-ва
ослабевают

Na¹¹ Mg¹² Al¹³ Si¹⁴ P¹⁵ S¹⁶ Cl¹⁷
+11 ))) +12 ))) +13 ))) +14 ))) +15 ))) +16 ))) + 17 )))
281 282 283 284 285 286 287

С увеличением заряда ядра уменьшается радиус атома

10. В периоде с увеличением заряда ядра неметаллические свойства
усиливаются, т.к. уменьшается радиус атома и принятие электронов
облегчается.

атомы химических элементов
на наружном энергетическом уровне
содержат одинаковое количество
электронов, то они

обладают
одинаковыми свойствами

+9

+17

2 7

2 8 7

1
Атомы химические элементы обладают различными свойствами ,
так как содержат различное

количество электронов на наружном
энергетическом уровне

F₂ газ

Na твердый

Be⁴ B⁵

C⁶ N⁷ O⁸ F⁹ Ne¹⁰


III период
Na¹¹ Mg¹² Al¹³ Si¹⁴ P¹⁵ S¹⁶ Cl¹⁷ Ar¹⁸

+11

+12

+13

+14

+15

+16

+17

+18

+10

+9

+8

+7

+6

+5

+4

+3

2 1 2 2 2 3 24 2 5 26 2 7 2 8

28 1 282 283 284 285 286 287 288

В каждом периоде с возрастанием заряда ядра на наружном энергетическом уровне идет накопление электронов от 1 до 8, что и является причиной периодичности, повторяемости свойств элементов.