Разделы презентаций


Основные положения теории электролитической диссоциации

Содержание

.Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl)НачатьЗакончить NaCl - электролитЭлектропроводность раствора сахараНачатьЗакончитьсахар- неэлектролитЭлектролиты- это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Основные положения теории электролитической диссоциации

Основные положения теории электролитической диссоциации

Слайд 2.
Проверка электропроводности раствора:

Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl)
Начать
Закончить

NaCl
- электролит








Электропроводность раствора сахара
Начать
Закончить
сахар
- неэлектролит


Электролиты- это вещества, водные

растворы которых проводят электрический ток
.Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl)НачатьЗакончить   NaCl  - электролитЭлектропроводность раствора сахараНачатьЗакончитьсахар- неэлектролитЭлектролиты-

Слайд 3
NaCl = Na+ + Cl-
CaCl2 = Ca2 + + 2Cl-

NaCl = Na+ + Cl-CaCl2 = Ca2 + + 2Cl-

Слайд 4 это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые

превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения

электронов

ИОНЫ –

это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате

Слайд 5ИОНЫ

простые
Nа +, СI-
NН4 +, SО4-2

сложные

ИОНЫпростыеNа +, СI-NН4 +, SО4-2       сложные

Слайд 6
Натрия

Хлора







атом ион

Образование иона





атом ион


реагирует с водой


имеет желто-зеленый цвет, резкий запах, ядовит


не реагирует с водой


не имеют цвета, лишены запаха, неядовиты

молекула

Натрия

Слайд 72. Причиной диссоциации электролита является его гидратация с молекулами воды

и разрыв химической связи в нем

ИОНЫ (по наличию водной оболочки)

ГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В растворах и кристаллогидратах CuSO4 * 5H2O
Na2SO4* 10H2O

НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В безводных солях
Cu2+SO42-
Na+NO3-

2. Причиной диссоциации электролита является его гидратация с молекулами воды и разрыв химической связи в нем

Слайд 8+
+
-
-
+
+
-
-
Кристалл
-
+
+
+
-
-
+
+
-
-
-
+






Н2О
Механизм диссоциации веществ с ионной связью

++--++--Кристалл-+++--++---+Н2ОМеханизм диссоциации веществ с ионной связью

Слайд 9




Н2О

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

Н2ОМеханизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

Слайд 103. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к

положительно заряженному источнику тока – к катоду, поэтому их называют

катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к аноду, поэтому их называют анионами.

Сумма положительных ионов равна сумме отрицательных ионов, поэтому эти растворы электронейтральны

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к положительно заряженному источнику тока – к катоду,

Слайд 11




+
+
+
+
-
-
-
-
Анионы

Катионы
-
+


.
.

++++----АнионыКатионы-+..

Слайд 12





-
+

25.11.10
Русецкая О.П.

-+25.11.10Русецкая О.П.

Слайд 134. Процесс диссоциации- обратимый процесс для слабых электролитов
Наряду с процессом

диссоциации в растворах слабых электролитов протекает обратный процесс -ассоциация, т.е.

соединение ионов, поэтому, при диссоциации слабых электролитов в уравнении ставят не знак равенства, а знак обратимости

НNО2 Н + + NО2-

4. Процесс диссоциации- обратимый процесс для слабых электролитовНаряду с процессом диссоциации в растворах слабых электролитов протекает обратный

Слайд 14
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)
СИЛЬНЫЕ

СЛАБЫЕ

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по степени диссоциации)      СИЛЬНЫЕ

Слайд 15Количественная характеристика процесса диссоциации
Отношение числа распавшихся молекул к общему числу

молекул в растворе
Сила электролита

Количественная характеристика процесса диссоциацииОтношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в раствореСила электролита

Слайд 16ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов)

КИСЛОТЫ

ОСНОВАНИЯ

СОЛИ

6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов)КИСЛОТЫ           ОСНОВАНИЯ

Слайд 17КИСЛОТЫ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного

остатка.

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-
КИСЛОТЫэлектролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.   HCl = H+ +

Слайд 18
H2SO4 =

2H + SO4
Модельная схема диссоциации кислоты
+
2-

H2SO4 =   2H   +  SO4Модельная

Слайд 19Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато
H3PO4 (фосфорная кислота)
1) Образование дигидрофосфат-ионов
H3PO4 ↔ H+

+ H2PO4-
2) Образование гидрофосфат-ионов
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
3) Образование фосфат-ионов


HPO42- ↔ H+ + PO43-
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчатоH3PO4 (фосфорная кислота)1) Образование дигидрофосфат-ионовH3PO4 ↔ H+ + H2PO4-2) Образование гидрофосфат-ионовH2PO4- ↔ H+ +

Слайд 20ОСНОВАНИЯ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.

NaOH

= Na+ + OH-

KOH = K+ + OH-

ОСНОВАНИЯэлектролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ +

Слайд 21
Модельная схема диссоциации щёлочи

Модельная схема диссоциации щёлочи

Слайд 22 Многокислотные основания диссоциируют ступенчато
Ca(OH)2 (гидроксид кальция)

1) Образование гидроксо-ионов кальция
Ca(OH)2

↔ OH- + СaOH+

2) Образование ионов кальция
CaOH+ ↔ Ca2+

+ OH-

Многокислотные основания диссоциируют ступенчатоCa(OH)2 (гидроксид кальция)1) Образование гидроксо-ионов кальцияCa(OH)2 ↔ OH- + СaOH+2) Образование ионов кальция

Слайд 23СОЛИ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или

аммония NH4) и анионы кислотных остатков.

Сa3PO4 = 3Сa+ +

PO43-
NaСI= Na+ + СI-

NH4Cl = NH4+ + Cl-
СОЛИ  электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4) и анионы кислотных остатков. Сa3PO4

Слайд 24
Модельная схема диссоциации соли
NaCl
=
+
Na
+

Модельная схема диссоциации солиNaCl = + Na+

Слайд 25 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика