Галогены - физические и химические свойства

Йод І і Астат At.
Це ще одна природна
родина

подібних за
властивостями хімічних елементів

називаються галогенами. Реагують майже з усіма простими речовинами, крім деяких

неметалів. Всі галогени - енергійні окислювачі, тому зустрічаються в природі тільки у вигляді сполук.Вони являють собою типові неметали. За стандартних умов фтор F2 — газ, хлор Сl2 — газ, бром Вr2 — рідина, йод І2 — легкоплавка кристалічна речовина.
За здатність безпосередньо сполучатись із металами з утворенням типових солей елементи Флуор, Хлор, Бром, Йод називають галогенами, що з грецької буквально означає «солеродні» (ті, що народжують солі).

( крім Фтору)
Велика летючість
Висока електронегативність
Всі галогени –токсичні речовини!!!

А. Муассан, використовуючи електроліз рідкого фтороводню, охолодженого до температури, -

23°C(у рідині повинен міститися трохи фториду калію, який забезпечує її електропровідність), зміг на аноді отримати першу порцію нового газу. У перших дослідах для отримання фтору Муассан використав дуже дорогий електролізер, виготовлений з платини і іридію. При цьому кожен грам отриманого фтору " зїдав" до 6 г платини.

відкрив хлор, який прийняв за складну речовину і назвав "дефлогістированою

соляною кислотою". У 1807 році англійський хімік Гемфрі Деві отримав той же газ. Він дійшов висновку, що отримав новий елемент і назвав його " хлорин"(від " хлорос" – жовто-зелений).У 1812 році Гей-Люсеок дав газу назву хлор.

Куртуа відкрив йод шляхом перегонки маткових розчинів від свого азотнокислого

кальцію з сірчаною кислотою. Щоб інші хіміки могли вивчати нову речовину, Б. Куртуа подарував його (правда, дуже невелику кількість) фармацевтичній фірмі в Дижоне.Бернар Куртуа У 1813 році він вивчив цей елемент і дав йому сучасну назву. Назва "йод" походить від грецького слова "йодес" - " фіолетовий" (за кольором).

і можливість відкриття в майбутньому (як «ека-іод"). Вперше астат був

отриманий штучно в 1940 р відкритий Д.Корсоном, К.Маккензі і Е.Сегре (Каліфорнійський університет у Берклі) . Для синтезу ізотопу 211At вони опромінювали вісмут альфа-частками. У 1943-1946 роках ізотопи астату були виявлені у складі природних радіоактивних рядів. Астат є найбільш рідкісним елементом серед усіх, виявлених в природі. У поверхневому шарі земної кори завтовшки 1,6 км міститься всього 70 мг астату.

Cl2 Br2 J2.
Зв'язок в молекулах ковалентний

неполярний F-F Cl-Cl Br-Br J-J.
утворюють молекулярні неполярні кристалічні решітки

+9 )2 )7
Хлор-Cl…

+17)2 )8)7
Бром-Br… +35)2 )8)8 )7
Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7

– навіть з участю Au, Pt.

З простими речовинами :
З металами З неметалами
2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4

З складними речовинами:

2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF

Хімічні властивості

З простими речовинами:
З металами З неметалами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)

З складними речовинами:

H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

З

простими речовинами:
З металами З неметалами
2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5

З складними речовинами :

Br2 + H2O → HBr + HBrO бромідна вода
2KI + Br2 → I2 + 2КCl

З простими речовинами:
З металами З неметалами
Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3


З складними речовинами:

I2 + H2O → HI + HIO
I2 + р-р крохмалю → темно-синє забарвлення

одержання речовин у боротьбі
зі шкідниками.
4. Для отримання тефлону.

5. Підвищує

стійкість зубів до карієсу,  Стимулює кровотворення, 6. Репаративні процеси при переломах кісток.  7. Реакції імунітету. 8. Бере участь у зростанні скелета.  9. Попереджає розвиток старечого остеопорозу.

Для знезараження питної води.
4. Вбиває хвороботворні бактерії.
5. Рідкий хлор викликає

серйозні опіки шкіри.
6. Газоподібний хлор має сильну подразнюючу дію, особливо на очі і дихальну систему.

виготовлення фотопаперу.
3. NaBr і KBr – одні з кращих засобів

проти безсоння і втоми.
4. LiBr - запобігає корозії в холодильних установках, зневоднює мінеральні масла, допомагає кондиціонувати повітря.
5. NaBr додають в дубильні розчини.
6. Потреба в Br 2 у органів практично всіх живих істот.

захворюваннями щитоподібної залози та отримання йодной настоянки (5-10% р-ну йоду

в спирті).
Знаходиться у морськаій воді , морських водоростях. Антисептичний засіб. Відіграє величезну роль у людському організмі. Нестача в організмі йоду призводить до гормональних порушень.