Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Закон сохранения массы веществ - Химические уравнения
Содержание
- 1. Закон сохранения массы веществ - Химические уравнения
- 2. 1789г. Роберт Бойль1673г.1748г.М. В. ЛомоносовАнтуан Лавуазье
- 3. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЗАКОНАБойль проделал множество опытов
- 4. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЗАКОНАРусский учёный М.В. Ломоносов
- 5. М.В Ломоносов сформулировал
- 6. История открытия закона Значительно
- 7. Химические уравнения Химическое уравнение – условная
- 8. Алгоритм составления уравнений1. В левой части
- 9. Алгоритм составления уравнений3. Согласно закону сохранения
- 10. Закрепление1. Cu + O2 → CuO2.
- 11. Домашнее задание:§ 26-27, № 1-3 стр. 145.
- 12. Скачать презентанцию
1789г. Роберт Бойль1673г.1748г.М. В. ЛомоносовАнтуан Лавуазье
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
ЗАКОНА
Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в
запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы
прокаливаемого металла.
Слайд 4ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
ЗАКОНА
Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт
обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в письме
Леонарду Эйлеру: «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому.»
Слайд 5 М.В Ломоносов сформулировал закон сохранения массы
в 1748 г., а экспериментально подтвердил в 1756 г.
Закон сохранения массы показывает, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате химической реакции.История открытия
закона
Слайд 6История открытия
закона
Значительно позже этот
закон, независимо от
М.В. Ломоносова, был открыт французским
ученым А.Лавуазье.
Слайд 7Химические уравнения
Химическое уравнение – условная запись химической реакции
с помощью химических формул и коэффициентов
С точки зрения
атомно-молекулярного учения этот закон объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка. Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.
Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.
Слайд 8Алгоритм составления
уравнений
1. В левой части уравнения записываем химические формулы
реагентов (веществ, вступающих в реакцию). Помните! Молекулы большинства простых газообразных
веществ двухатомны – H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Между реагентами ставим знак «+», а затем стрелку:P + O2 →
2. В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу продукта (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните! Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов химических элементов:
P + O2 → P2O5
Слайд 9Алгоритм составления
уравнений
3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов
до и после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём
расстановки коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов химической реакции.Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах (продуктах) содержится больше.
Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции:
4P + 5O2 = 2P2O5
Слайд 10Закрепление
1. Cu + O2 → CuO
2. HCl → H2
+Cl2
3. Ag2O + C → Ag +CO2
4.
ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
Теги
