Разделы презентаций


Урок химии 9-10 класс «Химические свойства воды»

1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химические свойства воды

Химические свойства воды

Слайд 21) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:

2Na +

2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)

2K + 2H2O = H2

+ 2KOH (бурно)

3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)
1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)2K +

Слайд 3
Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в

окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные

металлы I и II групп.
Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:
C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)
Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют

Слайд 42) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического

тока
Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем,

и восстановителем:
2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического токаЭто также окислительно-восстановительная реакция, где вода является

Слайд 53) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.
В отличие от предыдущих,

эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота

3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:SO2+H2O=H2SO3	сернистая

Слайд 63) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.
В отличие от предыдущих,

эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота
SO3+H2O=H2SO4 сернистая кислота
СO2+H2O=H2СO3 угольная кислота




3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:SO2+H2O=H2SO3	сернистая

Слайд 74) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения

с водой.
Примеры таких реакций мы уже встречали:

CaO+H2O=Ca(OH)2 гидроксид кальция

(гашеная известь)

Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.





4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций мы уже

Слайд 85) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью

сохраняется.
Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется

кристаллогидратом. Например:

CuSO4+5 H2O=CuSO4.5H2O







вещество белого цвета (безводный сульфат меди)

кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллы

5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется.Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический,

Слайд 96) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и

других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:

6n CO2 +

5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)





6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика