соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов
элементов.Д.И. Менделеев
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева
Содержание
- 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева
- 2. Периодический законСвойства простых тел (или веществ), также
- 3. Периодическая система элементов
- 4. Современная формулировка ПЗСвойства элементов находятся в периодической
- 5. Слайд 5
- 6. Периоды1. ns – подуровень
- 7. Периодическая системаs – блокОбъединяет элементы 2 групп
- 8. Периодическая системаПС Менделеева связана с периодическим изменением
- 9. Электронные конфигурации атомов элементовI период1Н
- 10. Электронные конфигурации атомов элементовII период
- 11. III период
- 12. Электронные конфигурации атомов элементовIV период
- 13. Сравнительная характеристика химических свойств s, p, d элементовХимия s - элементовЩелочные и щелочноземельные металлыNaKCa
- 14. Химические свойства s, p, d элементовCa +
- 15. Химические свойства s,p,d элементов2Ме + 2Н2О →
- 16. Химические свойства s,p,d элементовХимия р - элементовПроявляют
- 17. Химические свойства s,p,d элементовХимия d - элементовmin
- 18. Химия d элементов
- 19. Спасибо за внимание!
- 20. Скачать презентанцию
Периодический законСвойства простых тел (или веществ), также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.Д.И. Менделеев
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4Современная формулировка ПЗ
Свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда
атомных ядер элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева сформулирован на основе периодической
системы элементов.
Слайд 6Периоды
1. ns – подуровень
ns2np6
Число элементов в периоде равно максимальному числу электронов на заполненных подуровнях.
2, 3. s, p – подуровень
4, 5. s, p, d – подуровень (n–1) d–подуровень
6, 7. s, p, d, f – подуровень (n–2) f–подуровень.
Слайд 7Периодическая система
s – блок
Объединяет элементы 2 групп – IA и
IIА, а также элементы 1 периода.
Валентные электроны ns орбиталей.
р
– блокОбъединяет элементы 6 групп – IIIA – VIIIА.
Валентные электроны np и ns орбиталей.
d – блок
Объединяет элементы в10 вертикальных столбцах группы Б.
Валентные электроны ns, а также (n–1)d и (n–2)f орбиталей.
Слайд 8Периодическая система
ПС Менделеева связана с периодическим изменением электронной конфигурации атомов
элементов, а место элемента в таблице содержит информацию о составе
ядра и строении электронной оболочки его атома.
Слайд 9Электронные конфигурации атомов элементов
I период
1Н 1) порядковый номер
1
1s1 заряд ядра +1
общее число электронов = 12) период 1; первый
энергетический уровень
Слайд 10Электронные конфигурации атомов элементов
II период
1) порядковый номер 5
5В
1s22s22p1 заряд ядра +55В* 1s22s12p2 общее число ē = 5
2) период 2; второй
энергетический уровень
Слайд 11III период
1) порядковый номер 13
13Al
1s22s22p63s23p1 заряд ядра +1313Al* 1s22s22p63s13p2 общее число ē = 13
2) период 3; третий
энергетический уровень
Электронные конфигурации атомов элементов
Слайд 12Электронные конфигурации атомов элементов
IV период
1)
порядковый номер 2424Cr 3s23p6 4s23d4 заряд ядра +24
24Cr* 3s23p64s13d5 общее число ē = 24
2) период 4; четвёртый
энергетический уровень
Слайд 13Сравнительная характеристика химических свойств s, p, d элементов
Химия s -
элементов
Щелочные и щелочноземельные металлы
Na
K
Ca
Слайд 14Химические свойства s, p, d элементов
Ca + 2HCl → CaCl2
+ H2
Ca0 – 2ē → Ca2+ 1 восстановитель
2Н+ + 2ē
→ Н20 1 окислительCа образует большинство малорастворимых солей (СаС2О4, CaSO4, CaCO3)
2Na + H2 → 2NaH
Na0 – 1ē → Na+ 2 восстановитель
H20 + 2ē → 2H– 1 окислитель
Слайд 15Химические свойства s,p,d элементов
2Ме + 2Н2О → 2МеОН + Н2
Щелочные металлы бурно реагируют со многими неметаллами:
4Li + O2 →
2Li2O 6Li + N2 → 2Li3N
2Na + O2 → Na2O2
K + O2 → KO2
Слайд 16Химические свойства s,p,d элементов
Химия р - элементов
Проявляют как окислительные, так
и восстановительные свойства.
Cl2 + H2 → 2HCl
Cl20 + 2ē →
2Cl– 1 окислительH20 – 2ē → 2H+ 1 восстановитель
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Al0 – 3ē → Al3+ 2 восстановитель
Cl20 + 2ē → 2Cl– 3 окислитель
Слайд 17Химические свойства s,p,d элементов
Химия d - элементов
min c.o. +2 (исключение
Au)
max c.o. = номер группы
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 +
5Cl2 + 8H2OMn7+ + 5ē → Mn2+ 2 окислитель
2Cl– – 2ē → Cl20 5 восстановитель
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu0 – 2ē → Cu2+ 1 восстановитель
N5+ + 1ē → N4+ 2 окислитель
