Разделы презентаций


АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

Содержание

План лекции:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.

Органическая химия
Углеводороды

АЛКЕНЫ –   НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ   УГЛЕВОДОРОДЫ.  Органическая химия Углеводороды

Слайд 2План лекции:
Понятие о непредельных углеводородах.
Характеристика двойной связи.
Изомерия и номенклатура алкенов.
Физические

свойства.
Получение алкенов.
Свойства алкенов.
Применение алкенов.

План лекции:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов.

Слайд 3Общая характеристика
Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную

связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается

общей формулой

СnН2n, где n ≥ 2.

Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Общая характеристика Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и

Слайд 4Вид гибридизации –

Валентный угол –

Длина связи

С = С –
Строение ─

Вид связи –



По типу перекрывания –

Строение двойной связи (С=С)

Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи     С = С – Строение

Слайд 5Схема образования sp2-гибридных орбиталей

Схема образования  sp2-гибридных орбиталей

Слайд 6Пространственное положение sp2-гибридных орбиталей

Пространственное положение  sp2-гибридных орбиталей

Слайд 7Этен
Пропен
Бутен
Пентен
Гексен
Гептен
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
C6H12
C7H14
Общая формула СnН2n
Гомологический ряд
алкенов

Этен   ПропенБутенПентенГексенГептен	C2H4	C3H6	C4H8	C5H10	C6H12	C7H14Общая формула СnН2n Гомологический ряд алкенов

Слайд 8Изомерия алкенов
Для алкенов возможны два типа изомерии:
1-ый тип – структурная

изомерия:
углеродного скелета
положения двойной связи
Межклассовая

2-ой тип – пространственная изомерия:
геометрическая

Изомерия алкеновДля алкенов возможны два типа изомерии:	1-ый тип – структурная изомерия: углеродного скелетаположения двойной связиМежклассовая	2-ой тип –

Слайд 9Примеры изомеров углеродного скелета С5Н10
1 2

3 4 1 2

3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3

СН3 СН3
2-метилбутен-1 3-метилбутен-1
1 2 3 4
СН3 – С = СН – СН3

СН3 2-метилбутен-2
Примеры изомеров углеродного скелета С5Н10	 1	    2	 3	 4		 1	 2

Слайд 10Примеры изомеров положения двойной связи С5Н10
1

2 3 4

5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3
пентен-1
1 2 3 4 5
СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
пентен-2
Примеры изомеров положения двойной связи  С5Н10   1

Слайд 11Межклассовая изомерия

Н2С – СН2

СН – СН3

Н2С – СН2

Н2С СН2
Циклобутан Метилциклопропан

СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1

Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .

С4Н8

АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ

Межклассовая изомерия	Н2С – СН2			  		       СН – СН3  Н2С

Слайд 12Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8
Цис-изомер
Транс-изомер

Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8Цис-изомерТранс-изомер

Слайд 13например
4- этилоктен -2



СН3- СН2- СН - СН=СН2

СН3

СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3
СН2- СН2- СН2- СН3

1

2

3

4

5

6

7

8

1

2

3

4

5

3- метилпентен -1

например4- этилоктен -2        СН3- СН2- СН - СН=СН2

Слайд 14Физические свойства алкенов
Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются

в органических растворителях.
С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду,

повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

С2– С4 - газы
С5– С16 - жидкости
С17… - твёрдые вещества

Физические свойства алкеновАлкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.С увеличением молекулярной массы алкенов,

Слайд 15ПРОМЫШЛЕННЫЕ
СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
ЛАБОРАТОРНЫЕ
КРЕКИНГ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
ДЕГИДРО-
ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ПРОМЫШЛЕННЫЕСПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВЛАБОРАТОРНЫЕКРЕКИНГ АЛКАНОВДЕГИДРИРОВАНИЕАЛКАНОВДЕГИДРАТАЦИЯСПИРТОВДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕДЕГИДРО-ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

Слайд 16
КРЕКИНГ АЛКАНОВ









ПРИМЕР:
t=400-700C
С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен



ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН

С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ
УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ
ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ

КРЕКИНГ АЛКАНОВ

Слайд 17ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ



АЛКАН → АЛКЕН + Н2



ПРИМЕР:

Ni, t=500C
Н3С

- СН3→Н2С = СН2 + Н2
этан этен
(этилен)


ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯАЛКАН → АЛКЕН + Н2ПРИМЕР:

Слайд 18ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА

ПРИМЕР:

условия:

t≥140C, Н2SO4(конц.)
Н Н

Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О

Н ОН этен
(этилен)

ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ    СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА  ПРИМЕР:

Слайд 19ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ


ПРИМЕР:

t
Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2

Br Br этен
1,2-дибромэтан (этилен)






ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯПРИМЕР:

Слайд 20ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ


УДАЛИТЬ ВОДОРОД

ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ

ПРИМЕР:
условие: спиртовой раствор
H H

Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O

Н Cl этен
хлорэтан (этилен)

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

Слайд 21Механизм реакций присоедине-ния алкенов

Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому

механизму, если атакующая частица является электрофилом.

Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает

по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.

π-связь является донором электронов, поэтому она легко реагирует с электрофильными реагентами.

Механизм реакций присоедине-ния алкеновЭлектрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом.Свободно-радикальное присоединение:

Слайд 22РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.
ПРИМЕР:

n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n
этилен

полиэтилен
(мономер) (полимер)

n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию
-CH2-CH2- структурное звено
РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИЭто процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.ПРИМЕР: n CH2=CH2     (-CH2-CH2-)n

Слайд 23РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ

ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ

ПРИМЕР:


2С2Н6 + 7О2 4СО2 +

6Н2О
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР:        2С2Н6 + 7О2

Слайд 24РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ


Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C

- CH2

OH OH
этиленгликоль
(этандиол-1,2)
! Качественная реакция на непредельность углеводорода
– на кратную связь.

Реакция Е.Е.Вагнера

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2 + [O] + H2O

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика