Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Щелочные металлы
Содержание
- 1. Щелочные металлы
- 2. Строение и свойства атомов
- 3. ЛИТИЙ
- 4. Физические свойства
- 5. Физические свойстваВсе металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме
- 6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАИз-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина.
- 7. 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙВажное свойство щелочных металлов — их
- 8. 2. С неметалламиС водородом образуют гидриды.Бурно реагируют с хлором и серой.
- 9. С кислородом реакция протекает по-разному: Только литий сгорает на воздухе с
- 10. Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:
- 11. Гидроксиды щелочных металловГидроксиды щелочных металлов — белые гигроскопичные вещества, водные растворы которых
- 12. Карбонат натрия Карбонат натрия используется в стекольном
- 13. Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты,
- 14. Домашнее заданиеПараграф 11, упр. 1(б), 2 (письменно)
- 15. Скачать презентанцию
Строение и свойства атомов
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Щелочные металлы
Составил:
учитель химии МОУ «Средняя
общеобразовательная школа №92
с углубленным
Слайд 5Физические свойства
Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень
мягкие, их можно резать ножом.
Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с
ней.
Слайд 6ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда
даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина.
Слайд 71. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ
Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по
отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий
Слайд 9С кислородом реакция протекает по-разному:
Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:
При горении натрия в
основном образуется пероксид натрия
В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:
Слайд 10Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида
или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:
Слайд 11Гидроксиды щелочных металлов
Гидроксиды щелочных металлов — белые гигроскопичные вещества, водные растворы которых являются сильными основаниями.
Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований — реагируют с кислотами, кислотными и амфотерными
оксидами, амфотерными гидроксидами:
Слайд 12Карбонат натрия
Карбонат натрия используется в стекольном производстве, мыловарении, в производстве
стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина.
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая
сода(E-500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.
Слайд 13Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.
Хлорид натрия
известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он
является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).Применяется для получения неорганических веществ, соды, в пищевой промышленности, в производстве мыла.
ХЛОРИД НАТРИЯ
