растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
"Серная кислота"
Содержание
- 1. "Серная кислота"
- 2. История открытия серной кислоты.С серной кислотой люди
- 3. Образование серной кислоты. Физические свойства.
- 4. А как
- 5. Химические свойства серной кислотыH2SO4с активными Мес неактивными Мес солямис основаниями с оксидами металловс органическими веществами
- 6. Химические свойства серной кислоты.с активными металлами:Zn +
- 7. с органическими веществамиC12H22O11 + 2H2SO4 = 11C + 2SO2 + CO2 + 13H2O
- 8. Применение серной кислоты
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. «Знание — не инертный, пассивный посетитель, приходящий
- 12. Домашнее задание
- 13. Скачать презентанцию
История открытия серной кислоты.С серной кислотой люди познакомились значительно позже, чем с уксусной, примерно в Х веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1 Тема урока:
«СЕРНАЯ КИСЛОТА»
Автор:
Титаренко
Ирина Александровна
МБОУ «Маршальская СОШ»
Я
растворю любой металл.
Слыву я главной кислотой...Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь.
Слайд 2
История открытия серной кислоты.
С серной кислотой люди познакомились значительно позже,
чем с уксусной, примерно в Х веке. Честь ее открытия
приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человечество знает около 1000 лет.ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670), немецкий химик. Родился в Карлштадте в Нижней Франконии (Германия), в семье бедного цирюльника. Рано потерял отца. Не имея средств на обучение в университете, молодой Иоганн до всего доходил сам – с помощью книг и бесед с учеными людьми. Особенно его привлекали превращения одних веществ в другие.
Концентрированную серную кислоту он получил прокаливанием «зеленого витриола» (железного купороса FeSO4 ·7H2O), квасцов (сульфата калия-алюминия KAl(SO4)2·12H2O) или «белого витриола» (цинкового купороса ZnSO4·7H2O); отсюда – другое старинное название серной кислоты – купоросное масло.
Слайд 3Образование серной кислоты.
Физические свойства. Серная кислота- бесцветная
маслянистая тяжелая жидкость. Обладает сильным гигроскопическим (водоотнимающим) свойством. Концентрированная серная
кислота хорошо растворяется в воде и выделяется теплота.
Слайд 4 А как правильно работать с
серной кислотой?
Сначала вода,
Потом кислота.
Иначе будет большая беда!
Слайд 5Химические свойства серной кислоты
H2SO4
с активными Ме
с неактивными Ме
с солями
с основаниями
с оксидами металлов
с органическими веществами
Слайд 6
Химические свойства серной кислоты.
с активными металлами:
Zn + 2H2SO4 (k) =
Ni
+ H2SO4 (p) =
с неактивными металлами:
Cu + 2H2SO4 (k)
=Cu + H2SO4 (p) =?
c оксидами металлов
CuO + H2SO4 =
с основаниями
2NaOH + H2SO4 =
с солями
BaCl2 + H2SO4 =
ZnSO4 + SO2 + 2H2O
NiSO4 + H2
CuSO4 + SO2 +2H2O
CuSO4 + H2O
Na2SO4 + 2H2O
BaSO4 + 2HCl
Слайд 11«Знание — не инертный, пассивный посетитель, приходящий к нам, хотим
мы этого или нет; его нужно искать, прежде чем оно
будет нашим»(Бокль Г.).
