Разделы презентаций


СЕРА. СЕРОВОДОРОДНАЯ, СЕРНАЯ И СЕРНИСТАЯ КИСЛОТЫ.

Содержание

СераСера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы: ромбическая S8 пластическая моноклинная

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты.

Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты.

Слайд 2Сера
Сера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации

серы:
ромбическая S8
пластическая
моноклинная

СераСера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы: ромбическая S8 пластическая моноклинная

Слайд 3Характеристика серы
Сера в ПСХЭ:
положение (период, группа)
строение атома
свойства элемента по периоду

/ в главной п/гр
высший оксид
высший гидроксид
ЛВС

Характеристика серыСера в ПСХЭ:положение (период, группа)строение атомасвойства элемента по периоду / в главной п/грвысший оксидвысший гидроксидЛВС

Слайд 4Получение
При сливании растворов сероводородной и сернистой кислот:
H2SO3 + 2H2S =

3S + 3H2O

При неполном сгорании сероводорода (при недостатке воздуха):
2H2S +

O2 = 2S + 2H2O

ПолучениеПри сливании растворов сероводородной и сернистой кислот:H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2OПри неполном сгорании сероводорода (при

Слайд 5Химические свойства
Не смачивается и не реагирует с водой.
Как окислитель

реагирует с:
металлами (кроме золота)
Hg + S = HgS (обезвреживание разлитой

ртути)
водородом и неметаллами, у которых с.о. меньше (углеродом, фосфором и т.п.)
Химические свойстваНе смачивается и не реагирует с водой. Как окислитель реагирует с:металлами (кроме золота)Hg + S =

Слайд 6Химические свойства
Как восстановитель реагирует с:
кислородом
хлором
фтором

Химические свойстваКак восстановитель реагирует с:кислородомхлоромфтором

Слайд 7Химические свойства
S-2 (с ме, C, P, H2): C + 2S =

CS2
H2 + S = H2S

S0 S
S+2 S + Cl2 = SCl2
S+4 S +

O2 = SO2 H2SO3
S+6 S + 3F2 = SF6 H2SO4

усиление окислительной способности ионов

Химические свойства	S-2	(с ме, C, P, H2): C + 2S = CS2			H2 + S = H2S				S0	S		S+2	S + Cl2

Слайд 8Сероводород
H2S – сероводород. Его раствор в воде называется сероводородной кислотой.

Кислота слабая двухосновная, поэтому диссоциирует ступенчато:
I: H2S ↔ H+ +

HS–
II: HS– ↔ H+ + S–
СероводородH2S – сероводород. Его раствор в воде называется сероводородной кислотой. Кислота слабая двухосновная, поэтому диссоциирует ступенчато:I: 	H2S

Слайд 9Сероводород
Проявляет все свойства кислот. Реагирует с:
основными оксидами:
H2S + CaO =

CaS + H2O
основаниями:
H2S + KOH ↔ KHS + H2O
H2S +

OH– ↔ HS– + H2O

H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O
H2S + 2OH– ↔ S2– + H2O
СероводородПроявляет все свойства кислот. Реагирует с:основными оксидами:H2S + CaO = CaS + H2Oоснованиями:H2S + KOH ↔ KHS

Слайд 10Сероводород
солями:
CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3
металлами:
Ca + H2S =

CaS + H2↑

Сероводородсолями:CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3металлами:Ca + H2S = CaS + H2↑

Слайд 11Свойства солей
Кислые соли сероводородной кислоты – гидросульфиды (KHS, NaHS) хорошо

растворимы в воде.
Растворимыми также являются сульфиды щелочных и щёлочноземельных металлов.

Сульфиды остальных металлов в воде нерастворимы, а сульфиды меди, свинца, серебра, ртути и др. тяжёлых ме нерастворимы даже в кислотах (кроме азотной).
Свойства солейКислые соли сероводородной кислоты – гидросульфиды (KHS, NaHS) хорошо растворимы в воде.Растворимыми также являются сульфиды щелочных

Слайд 12Окисление сероводорода
Сероводород легко окисляется кислородом (как при избытке O2 и

недостатке?).
Бромной водой Br2:
H2S + Br2 = 2HBr + S↓

желто-
оранжевая
бесцветная

Окисление сероводородаСероводород легко окисляется кислородом (как при избытке O2 и недостатке?).Бромной водой Br2:H2S + Br2 = 2HBr

Слайд 13Оксид серы (IV)
SO2 – сернситый газ.
Реагирует с водой с

образование H2SO3.
Типичный кислотный оксид. Взаимодействует с основаниями (образуется соль (сульфит

или гидросульфит) и вода) и основными оксидами (образуется только соль).

Оксид серы (IV)SO2 – сернситый газ. Реагирует с водой с образование H2SO3.Типичный кислотный оксид. Взаимодействует с основаниями

Слайд 14Оксид серы (IV)
Получают:
горением серы
обжигом пирита
действием кислот на сульфиты
взаимодействием конц. серной

кислоты и тяжелых ме

Оксид серы (IV)Получают:горением серыобжигом пиритадействием кислот на сульфитывзаимодействием конц. серной кислоты и тяжелых ме

Слайд 15Оксид серы (VI)
SO3 - кислотный оксид. Реагирует с водой с

образование H2SO4, с основаниями (образуется соль (сульфат или гидросульфат) и

вода) и основными оксидами. Получают окислением сернистого газа.
Растворяется в серной кислоте с образованием олеума:
H2SO4 + nSO3 = H2SO4 · nSO3

олеум

Оксид серы (VI)SO3 - кислотный оксид. Реагирует с водой с образование H2SO4, с основаниями (образуется соль (сульфат

Слайд 16Серная кислота
Серная кислота H2SO4 – тяжёлая маслянистая жидкость без запаха

и цвета. При концентрации > 70% – серная кислота называется

концентрированной, менее 70% - разбавленной.
Диссоциация серной кислоты выражается уравнением:
H2SO4 ↔ 2H+ + SO42–


Серная кислотаСерная кислота H2SO4 – тяжёлая маслянистая жидкость без запаха и цвета. При концентрации > 70% –

Слайд 17Серная кислота
Кислота реагирует с амофотерными и основными оксидами и гидроксидами,

солями:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl
Последняя реакция является качественной

на SO42– ион (образуется нерастворимый осадок белого цвета).
Серная кислотаКислота реагирует с амофотерными и основными оксидами и гидроксидами, солями:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HClПоследняя

Слайд 18Серная кислота
H2SO4
H2SO4
+1 +6 -2
H2SO4
+1 +6 -2
разбавленная
концентрированная
H+ ― окислитель
2H+ + 2e–

= H2↑
S+6 ― окислитель
S+6

+8e–
+6e–
+2e–
S-2 (H2S)

S0 (S)

S+4 (SO2)

Серная кислотаH2SO4H2SO4+1 +6 -2H2SO4+1 +6 -2разбавленнаяконцентрированнаяH+ ― окислитель2H+ + 2e– = H2↑S+6 ― окислительS+6+8e– +6e– +2e–S-2 (H2S)S0

Слайд 19Серная кислота
C разбавленной серной кислотой реагируют все металлы, стоящие в

ряду активности до водорода. При реакции образуется сульфат металла и

выделяется водород:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
Металлы, стоящие после водорода с разбавленной кислотой не реагируют:
Cu + H2SO4 ≠
Серная кислотаC разбавленной серной кислотой реагируют все металлы, стоящие в ряду активности до водорода. При реакции образуется

Слайд 20Концентрированная серная кислота
Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, взаимодействуют

с концентрированной серной кислотой по следующей схеме:
H2SO4(конц.) + Ме =

МеSO4 + SO2↑ + H2O
Т.е. образуются:
сульфат металла
оксид серы(IV) - сернистый газ SO2
вода
Концентрированная серная кислотаМеталлы, стоящие в ряду активности после водорода, взаимодействуют с концентрированной серной кислотой по следующей схеме:H2SO4(конц.)

Слайд 21Концентрированная серная кислота
Более активными ме серная кислота при определённых условиях

может восстанавливаться до серы в чистом виде или сероводорода.

На холоде

конц. серная кислота пассивирует железо и алюминий, поэтому их перевозят в железных цистернах:
H2SO4(конц.) + Fe ≠ (на холоде)
Концентрированная серная кислотаБолее активными ме серная кислота при определённых условиях может восстанавливаться до серы в чистом виде

Слайд 22Получение серной кислоты
получение SO2 (обычно обжигом пирита)
окисление SO2 в SO3

в присутсвии катализатора – оксида ванадия(V)
растворение SO3 в серной кислоте

с получением олеума
Получение серной кислотыполучение SO2 (обычно обжигом пирита)окисление SO2 в SO3 в присутсвии катализатора – оксида ванадия(V)растворение SO3

Слайд 23Сульфаты
Соли серной кислоты имеют все свойства солей. Особенным является их

отношение к нагреванию:
сульфаты активных ме (Na, K, Ba) не разлагаются

даже при t > 1000˚C
другие (Cu, Al, Fe) даже при небольшом нагревании распадаются на оксид серы(VI) и оксид металла
СульфатыСоли серной кислоты имеют все свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию:сульфаты активных ме (Na, K,

Слайд 24Вопросы
в каких реакциях сера играет роль окислителя? восстановителя? какие степени

она при этом проявляет?
чем обусловлено различие свойств концентрированной и разбавленной

серной кислоты? напишите уравнения реакции конц. и разбавленной кислот с медью и цинком.
как отличить растворы иодида натрия и сульфата натрия? предложите два способа и напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Вопросыв каких реакциях сера играет роль окислителя? восстановителя? какие степени она при этом проявляет?чем обусловлено различие свойств

Слайд 25Задания
Какое кол-во сернистого газа можно получить из 10 кг руды,

содержащей 48% пирита?
Какой объем занимают:
а) 4 моль SO2?
б) 128 г

SO3?
Осуществите реакции:
O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
ЗаданияКакое кол-во сернистого газа можно получить из 10 кг руды, содержащей 48% пирита?Какой объем занимают:	а) 4 моль

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика