Разделы презентаций


Презентация: "Периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома"

Содержание

Цель:Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева;Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома
Обязательный минимум знаний
при подготовке

к ОГЭ по химии
Автор: Шилова Наталья Владимировна,
учитель химии
Филиала

МОУ СОШ с.Поима
Белинского района Пензенской области в с.Чернышево
Периодическая система  Д.И. Менделеева  и строение атомаОбязательный минимум знанийпри подготовке к ОГЭ по химии Автор:

Слайд 2Цель:
Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;
Закрепить знания о причинах

изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И.

Менделеева;
Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ;
Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии

Цель:Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения

Слайд 3Символика Периодической системы Д.И. Менделеева

Символика Периодической системы Д.И. Менделеева

Слайд 4Порядковый номер химического элемента
Mg 12
МАГНИЙ
24,312
12 р+
12 е-
показывает

число протонов в ядре атома
(заряд ядра Z) атома этого

элемента.

В этом заключается
его физический смысл

Число электронов в атоме
равно числу протонов,
так как атом
электронейтрален

Порядковый номер  химического элемента Mg   12МАГНИЙ24,31212 р+12 е-показывает число протонов в ядре атома (заряд

Слайд 5Закрепим!
Са 20
КАЛЬЦИЙ
40,08
Z = +20
20 р+
20 е-
S
S
32
СЕРА
32,064
Z = +32
32

р+
32е-

Закрепим!Са   20КАЛЬЦИЙ40,08Z = +2020 р+20 е-SS32СЕРА32,064Z = +3232 р+32е-

Слайд 6Закрепим!
Zn 30
ЦИНК
65,37
Z = +30
30 р+
30 е-
S
Br
35
БРОМ
79,904
Z = +35
35

р+
35е-

Закрепим!Zn   30ЦИНК65,37Z = +3030 р+30 е-SBr35БРОМ79,904Z = +3535 р+35е-

Слайд 7Горизонтальные строки химических элементов - периоды
малые
большие
незавершенный

Горизонтальные строки химических элементов - периодымалыебольшиенезавершенный

Слайд 8Вертикальные столбцы химических элементов - группы
главные
побочные

Вертикальные столбцы химических элементов - группыглавныепобочные

Слайд 9Пример записи схемы строения атома химического элемента
11Na
23
+11
Число электронных слоев


в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен

элемент

Натрий: порядковый номер 11
(записывается в нижнем левом углу
рядом с символом химического элемента)

Относительная атомная масса
(округленное до целого числа значение)
записывается в верхнем левом углу над
порядковым номером

11р+

11е-

Количество нейтронов вычисляется
по формуле: N(n0) = Ar – N(p+)

-

12 n0

Заряд ядра атома (Z) натрия

Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой расположен элемент

1

Максимальное число электронов
на уровне вычисляется по формуле:
2n2

2∙12

2

2∙ 22

8

Пример записи схемы строения атома химического элемента 11Na23+11Число электронных слоев в электронной оболочке атома равно номеру периода,

Слайд 10Закрепим!
13Al
27
+13
13р+
13е-
-
14 n0
Заряд ядра атома (Z) алюминия
3
2∙12
2
2∙ 22
8

Закрепим!13Al27+1313р+13е--14 n0Заряд ядра атома (Z) алюминия32∙1222∙ 228

Слайд 11Закрепим!
9F
19
+9
9р+
9е-
-
10 n0
Заряд ядра атома (Z) фтора
7
2∙12
2

Закрепим!9F19+99р+9е--10 n0Заряд ядра атома (Z) фтора72∙122

Слайд 12Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

Слайд 13В пределах одного периода
1. Возрастают:
I

II III

IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Заряд атомного ядра
Число электронов во внешнем слое атомов
Высшая степень окисления элементов в соединениях
Li+1 Be+2 B+3 C+4 N+5
Электроотрицательность
Окислительные свойства
Неметаллические свойства простых веществ
Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов
В пределах одного периода1. Возрастают:  I       II

Слайд 14В пределах одного периода
2. Уменьшаются:
I

II III

IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Радиус атома
Металлические свойства простых веществ
Восстановительные свойства:
Li - только восстановитель, С – и окислитель, и восстановитель,
F – только окислитель
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов:
LiOH – основание,Be(OH)2 – амфотерный гидроксид,
HNO3 - кислота

В пределах одного периода2. Уменьшаются:  I       II

Слайд 15В пределах одного периода
3. Не изменяется:
I

II III

IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Число электронных слоёв
(энергетических уровней)
в атоме –
равно номеру периода

В пределах одного периода3. Не изменяется:  I       II

Слайд 16Закрепим!
В периодах
слева направо
заряд ядра атома

Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается,

а затем уменьшается

Закрепим! В периодах слева направо заряд ядра атомаУвеличиваетсяУменьшаетсяНе изменяетсяСначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 17Закрепим!
В периодах
справа налево
число энергетических уровней

Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а

затем уменьшается

Закрепим!В периодах справа налево число энергетических уровнейУвеличиваетсяУменьшаетсяНе изменяетсяСначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 18Закрепим!
В периодах
слева направо
восстановительные свойства элемента

Усиливаются
Ослабевают
Не изменяются
Сначала ослабевают, а

затем усиливаются

Закрепим!В периодах слева направо восстановительные свойства элементаУсиливаютсяОслабеваютНе изменяютсяСначала ослабевают, а затем усиливаются

Слайд 19Закрепим!
Атомы химических элементов
алюминия и кремния
имеют одинаковое:

Значение зарядов ядер

атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Число электронов

Закрепим!Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое:Значение зарядов ядер атомов;Число электронов на внешнем слое;Число электронных слоёв;Число

Слайд 20Закрепим!
Атомы химических элементов
серы и хлора
имеют различное:

Значение зарядов ядер

атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов

Закрепим!Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное:Значение зарядов ядер атомов;Число электронов на внешнем слое;Число электронных слоёв;Общее

Слайд 21В пределах одной А группы
1. Возрастают:
I А
Li +3




Na +11




K +19


Rb +37



Заряд атомного ядра
Число электронных слоёв в атоме
Радиус атома
Восстановительные свойства
Металлические свойства
простых веществ
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов
Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов





2 8 1

2 1

2 8 8 1

2 8 18 8 1

В пределах одной А группы1. Возрастают:  I АLi +3 Na +11

Слайд 22В пределах одной А группы
2. Уменьшаются:
VII А
F

+9


Cl +17




Br +35



I +53



Электроотрицательность;

Окислительные свойства;

Неметаллические свойства
простых веществ;

Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.





2 8 7

2 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

В пределах одной А группы2. Уменьшаются:  VII АF  +9 Cl +17

Слайд 23В пределах одной А группы
3. Не изменяются:
II А
Be

+4


Mg +12




Ca +20


Sr +38





Число электронов во внешнем электронном слое

Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)

Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2

2 8 2

2 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

В пределах одной А группы3. Не изменяются:  II АBe +4 Mg +12

Слайд 24Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
заряд ядра атома

Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала

увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома УвеличиваетсяУменьшаетсяНе изменяетсяСначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 25Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
число электронов на внешнем уровне

Увеличивается
Уменьшается
Не

изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!В главных подгруппахснизу вверх число электронов на внешнем уровне УвеличиваетсяУменьшаетсяНе изменяетсяСначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 26Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
окислительные свойства элемента

Усиливаются
Ослабевают
Не изменяется
Сначала

увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элементаУсиливаютсяОслабеваютНе изменяетсяСначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 27Закрепим!
Атомы химических элементов
углерода и кремния
имеют одинаковое:

Значение зарядов ядер

атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов в

атоме

Закрепим!Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое:Значение зарядов ядер атомов;Число электронов на внешнем слое;Число электронных слоёв;Общее

Слайд 28Закрепим!
Атомы химических элементов
азота и фосфора
имеют различное:

Значение зарядов ядер

атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов

Закрепим!Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное:Значение зарядов ядер атомов;Число электронов на внешнем слое;Число электронных слоёв;Общее

Слайд 29Домашнее задание:
§ 36, тест стр. 268-272

Домашнее задание:§ 36, тест стр. 268-272

Слайд 30Спасибо за активную работу!

Спасибо за активную работу!

Слайд 31Список литературы
Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», -

ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268
Савельев А.Е. Основные понятия и

законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48.
Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7
Список литературыТаблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gifГабриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268Савельев А.Е.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика