Презентация к уроку по химии "Электролитическая диссоциация"

, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их

взаимодействия-гидратов

диффузии .Растворы –это однородные смеси.
Вант- Гофф, Аррениус, Оствальд
2.Химическая теория
Растворение-

это химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, называемое гидратацией. Растворы -это химические соединения, гидраты.
Менделеев, Каблуков, Кистяковский.
3.Современная теория растворов?

Перед вами дилемма: или пить горячий чай, но сладкий, или

холодный, но не сладкий? Где быстрее растворяются кусочки сахара: в горячем чае или холодном? От чего зависит растворение твердых веществ?

ионной и ковалентной связью.
Ввести понятие ,,степень электролитической диссоциации,, и

рассмотреть классификацию электролитов.

Цели и задачи

прибора. Между электродами прибора – напряжение 36 вольт. Когда электроды

помещают в вещество, становится ясно, проводит ли это вещество ток. Если вещество проводит электрический ток, цепь замыкается, и лампочка загорается. Если вещество неэлектропроводно, цепь остается разомкнутой, и лампочка не горит.
Испытание твердых веществ. Насыпаем сахар в чашку Петри и подносим к электродам. Лампочка не горит, значит сахар (органическое вещество) не проводит электрический ток. Щелочь ‑ твердый гидроксид натрия (NaOH), тоже не проводит ток. Возьмем поваренную соль - кристаллический хлорид натрия (NaCl). Лампочка не горит. Все испытанные твердые вещества не проводят электрический ток.
Электропроводны ли растворы этих веществ?
Испытание жидкостей. Раствор гидроксида натрия электропроводен: лампочка загорается. Лампочка горит и при испытании раствора поваренной соли. Электропроводен также раствор соляной кислоты (HCl). Все испытанные растворы оказались электролитами. ( Жидкости, проводящие электрический ток, называются электролитами. Электропроводность электролитов обеспечивают ионы .) Проверим, является ли электролитом дистиллированная вода. Лампочка не горит. Ионов в дистиллированной воде совсем немного, поэтому электропроводность воды низкая. Дистиллированная вода – очень слабый электролит. В растворе сахара нет подвижных заряженных частиц. Ток в цепи не идет. Раствор сахара – не электролит. Спирт, как и раствор сахара, не является электролитом.
Оборудование: установка для испытаний веществ на электропроводность (выпрямитель, электроды, лампа накаливания), чашки Петри, стаканы.
Техника безопасности.
Следует соблюдать правила работы с кислотами и щелочами, правила работы с электроприборами. Опыт проводить с напряжением не более 42 В. 
Посмотреть опыт
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/f5aeec90-899e-4ce-df97-5627a9393b16/index.htm

растворов
Графики зависимости степени диссоциации

концентрации
Электропроводность веществ можно испытать с помощью прибора. Между электродами прибора

– напряжение 36 вольт. Когда электроды помещают в вещество, становится ясно, проводит ли это вещество ток. Если вещество проводит электрический ток, цепь замыкается, и лампочка загорается. Если вещество неэлектропроводно, цепь остается разомкнутой, и лампочка не горит. Чем ярче горит лампочка, тем выше электропроводность вещества. Проверим, проводит ли электрический ток концентрированная уксусная кислота. Лампочка не загорается, электропроводность раствора ‑ низкая. Уксусная кислота ‑ слабый электролит. Разбавляем кислоту водой – спираль лампочки начинает накаляться. Разбавление приводит к образованию большего числа токопроводящих частиц ‑ ионов и увеличению проводимости раствора.
СH3COOН <=> СH3COO- + Н+
Оборудование: Установка для испытаний веществ на электропроводность (выпрямитель, электроды, лампа накаливания), химические стакан.
 
Посмотреть опыт
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/86b30026-9748-4500-f80a-c28045f5ebe5/index.htm

помощью прибора. Между электродами прибора – напряжение 36 вольт. Когда

электроды помещают в вещество, становится ясно, проводит ли это вещество ток. Если вещество проводит электрический ток, цепь замыкается, и лампочка загорается. Если вещество неэлектропроводно, цепь остается разомкнутой, и лампочка не горит. Чем ярче горит лампочка, тем выше электропроводность вещества. Уксусная кислота – слабый электролит. Это означает, что она лишь частично диссоциирует в растворе и плохо проводит ток. Зависит ли диссоциация, а значит и проводимость электролита от температуры? Раствор при комнатной температуре слабо проводит электрический ток: спираль лампочки не накалена.Горячая уксусная кислота лучше проводит ток – лампочка загорается. Значит, с увеличением температуры в растворе становится больше ионов, диссоциация увеличивается.
СН3СООН <=> СН3СОО- + Н+
Оборудование: Установка для испытаний веществ на электропроводность (выпрямитель, электроды, лампа накаливания), химические стаканы, термометр.

 
Посмотреть опыт
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2a995023-1dbe-4d10-8236-a63ac15868a4/index.htm

с помощью круговых схем . В круг 1 входят простые

ионы ,а в круг 2 -анионы. Подберите формулы ионов для заполнения круговых схем .

Круг 1.Простые ионы

Круг 2.Анионы

Nа+

Cа2+

Fe2+

Cl-

Br-

F-

SO42-

CO32-

PO43-

отображенные с помощью круговых схем . В круг 1 входят

сложные ионы ,а круг 2 – анионы. Подберите формулы ионов для заполнения круговых схем .

Круг 2.Анионы

Круг 1Сложные ионы

SiO32-

NH4+

Cl-

Br-

SO42-

S2-

помощью круговых схем. В круг 1 входят сложные ионы ,

а в круг 2- катионы .Подберите формулы ионов для заполнения круговых схем.

Круг 1Сложные ионы

Круг 2.Катионы

NH4+

SO42-

CO32-

K+

Ca2+

систематизировав их по группам.
а) HCl

H+ + Cl -


б) LiOH Li + +OH-

в) K2 CO3 2 K+ + CO32-

следующие признаки для подбора аналогов: 1. класс вещества,

которое диссоциирует; 2. заряд катиона (аниона),который образуется при диссоциации; 3. число катионов (анионов),которые образуются при диссоциации.

это…
Сложные ионы- это ..
Степень диссоциации- это…
Сильные электролиты – это …
Слабые

электролиты – это…
Степень диссоциации зависит от…

Закончи предложения

Что еще нужно уяснить?
Для чего требуется изучение данной проблемы?
Как я

буду развивать понятия об электролитической диссоциации? Предполагаемые аспекты рассмотрения