Разделы презентаций


Презентация к уроку химии "Фосфорная кислота и ее свойства"

Тема урока: Фосфорная кислота и ее свойства.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1МБОУ СОШ №7 г. Черногорск урок ХИМИИ
Учитель:
Гладышева О.О.

МБОУ СОШ №7 г. Черногорск  урок ХИМИИУчитель: Гладышева О.О.

Слайд 2Тема урока:
Фосфорная кислота и ее свойства.

Тема урока: Фосфорная кислота и ее свойства.

Слайд 3Сегодня на уроке мы должны:
Образовательные:
Изучить физические и химические

свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента;
На основе Интернет-ресурсов, специальной

литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты.
развивающие:
Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе;
Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение.
воспитательные:
На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.



Сегодня на уроке мы должны: Образовательные: 	Изучить физические и химические свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента;	На

Слайд 4Сегодня на уроке мы должны:
План:

1. Молекулярная формула фосфорной

кислоты.

2. Получение и физические свойства.

3. Химические свойства характерные

для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты.

4. Применение.


Сегодня на уроке мы должны: План: 1. Молекулярная формула фосфорной кислоты. 2. Получение и физические свойства. 3.

Слайд 5Р2O5
H3РO4

Ст/о (Р) = + 5

Р2O5H3РO4Ст/о (Р) = + 5

Слайд 6 Молекулярная формула фосфорной кислоты и физические свойства:
твердое бесцветное,

кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях;
Сильная кислота

– сильный окислитель (ст/о = +5)
Mr(H3РO4) = 98

2H3 РO4 H2O +Н4Р2O7

Молекулярная формула фосфорной кислоты и физические свойства: твердое бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в

Слайд 7Производство фосфорной кислоты.
а) Горение фосфора в ложечке, которую вносят в

колбу.

2Р+5О2 = Р2О5

После заполнения колбы дымом частичек оксида фосфора,

приливают немного воды до полного растворения Р2O5.

Р2O5 +3 Н2О = 2Н3РО4

Для доказательства образования кислоты в колбе, добавляем несколько капель индикатора – лакмуса или метилового оранжевого. Р2O5 является кислотным.

б) Взаимодействием природной соли с серной кислоты при нагревании

Са3(РO4)2 +3 Н2SО4 = 2Н3РО4 + 3 СаSО4
Производство фосфорной кислоты.а) Горение фосфора в ложечке, которую вносят в колбу. 2Р+5О2 = Р2О5После заполнения колбы дымом

Слайд 8Химические свойства общие с другими кислотами:
Водный раствор кислоты изменяет окраску

индикаторов. Диссоциирует в 3 ступени:
I) Н3РО4 =

Н+ + Н2РО42-
II) Н2РО4- = Н+ + НРО42-
III) НРО42- = Н+ + РО4 3-

2. Взаимодействие с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода:
3 Nа + Н3РО4 = 3Н2 + Nа3РО4

3. Взаимодействие с оксидами металлов. Оксид фосфора растворяется. Напишите уравнение реакции.
3 CaO + 2 Н3РО4 = 3 Н2O + Ca 3(РО4 )2

4. Взаимодействие с основаниями и аммиаком.
3 NaOH + Н3РО4 = 3Н2O + Na3РО4

5. Реагирует с солями:
3 Na2CO3 + 2Н3РО4 = 3Н2O + 3 CO2 + 2Na 3РО4

Химические свойства общие с другими кислотами:Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциирует в 3 ступени:

Слайд 9Специфические свойства
фосфорной кислоты:
6
а) При нагревании постепенно превращается в метафосфорную

кислоту

2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2O
Н4Р2О7 =2НРО3 +

Н2O

б) Качественная реакция на фосфорную кислоту нитрат серебра – появляется желтый осадок

3 AgNO3 + Н3РО4 = 3НNO3 + Ag3РО4

в) Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Входит в состав АТФ при разложении которой выделяется большое количество энергии
Специфические свойства фосфорной кислоты:6а) При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту 2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2O Н4Р2О7

Слайд 11Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота:
КОН, Си,

К2SО3, СО2, NО?

2. Какому молекулярному уравнению реакций соответствует ионное

уравнение?

2Н+ + SО3 2- = Н2О + SО2

а) КОН + Н3РО4, = К3РО4 + Н2О

б) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО2

в) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО3

Закрепление знаний учащихся

Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота: КОН, Си, К2SО3, СО2, NО? 2. Какому молекулярному уравнению

Слайд 12Сегодня на уроке мы:
1. Вспомнили молекулярная формула фосфорной кислоты.

2.

Рассмотрели получение и физические свойства.

3. Химические свойства характерные для

всех кислот и специфические для фосфорной кислоты.

4. Применение.


Задание на дом: 28, стр.159 – 163; з. 2,7.


Урок закончен. Всем огромное спасибо!

Сегодня на уроке мы:1. Вспомнили молекулярная формула фосфорной кислоты. 2. Рассмотрели получение и физические свойства. 3. Химические

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика