Подготовка к ЕГЭ по химии 11 класс

МБОУ СОШ №26 Козина Лариса.
Руководитель: Алексеева Лариса Александровна

экзамену.
Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии

«А» в виде тестов – 28 заданий с одним правильным

ответом;
часть «В» – 9 заданий (В1-6 - с выбором 4 цифр – цифры могут повторяться, В7-9- с выбором трех последовательных цифр
часть «С» – 5 заданий с развернутым ответом.
Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос части А1-28 наведите курсор на выбираемый ответ и кликните на левую кнопку мышки, при правильном ответе появится слово «Верно», при неправильном - «Неверно»
Ответы и решения заданий части С1 – С5 появятся по щелчку

Инструкции и рекомендации:

ТР

ТМ

Таблица Менделеева

Таблица растворимости

только А
3) верно только Б
25. Верны ли следующие суждения

о синтезе метанола и аммиака в промышленности?
А. Реакции синтеза метанола и аммиака экзотермические. Б. В производстве метанола и аммиака применяется циркуляционный

ТМ

ТР

3) 5,6 г
26. Какую массу

оксида кальция необходимо взять для приготовления 200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 3,7%?

ТМ

ТР

11,2 л
27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2 +5О2

= 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.
Выделилось 652,5 кДж теплоты.
Объем сгоревшего ацетилена равен

ТМ

кислорода потребуется для каталитического окисления 100 л оксида серы (IV)

до оксида серы (VI)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях

соединений, к которому оно принадлежит
классы соединений
1) алкен
2) одноатомный спирт
3) многоатомный

спирт
4) простой эфир
5) сложный эфир

название вещества
А) CH3OCH3
Б) HOCH2CH2CH3
В) HCOOCH2CH3
Г) CH3C(OH)2CH3

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 4352

2) 1523

3) 4253

1) 2351

вещества

степень окисления С
А) метанол 1) –4
Б) метановая кислота 2) –3
В) метан 3) –2
Г) этан 4) 0
5) +2
6) +4

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 4352

2) 1523

1) 3512

3) 2351

ТМ

электролизе его раствора
формула соли продукт на аноде
А) Na2CO3

1) H2S
Б) Na2S 2) Cu
В) NaNO3 3) O2
Г) CuCl2 4) Cl2
5) S
6) CO2

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 1452

1) 1423

2) 3534

3) 3351

ТР

гидролизу.
формула соли
1)Al2S3
2)K2SO3

3)CrCl3
4)K2SO4

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 1412

1) 1213

2) 3214

3) 3141

отношение к гидролизу
1)по катиону
2)по аниону
3)по катиону и аниону
4)гидролизу не подвергается

ТР

+ Н2О
Б) СО2 + СаО
В) СО2 + Са(ОН)2

Г) СО2(из6ыток) + Са(ОН)2

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 6123

1) 1213

2) 6234

3) 1241

Продукты
1) СаСО3
2) СаСО3 + Н2О
3) Са(НСО3)2
4) Са(НСО3)2+ Н2О
5) СО + Н2
6) Н2CO3

ТР

помощью которого можно различить эти вещества:

ТМ
Вещества

Реактив
А) бутанон-2 и этанол 1) HCl (р-р)
Б)гексен-1 и этилформиат 2) FeCl3 (водн)
В)анилин и фенол 3) Br2 (водн.)
Г)бензол и анилин 4) Na
5) HNO3

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 4323

1) 4364

2) 2561

3) 1453

и для стирола характерны
1) наличие в молекуле сопряженной электронной системы
2)

sp3-гибридизация атомов углерода
3) взаимодействие с водородом в присутствии катализатора
4) обесцвечивание бромной воды
5) горючесть
6) хорошая растворимость в воде

с
CH3COOH
NaOH
Ag2O(NH3)
Br2(H2O)
KMnO4(H+)
Na

реагируют с
1) водой
2) бромэтаном
3) серной кислотой
4) бромоводородом
5) гидроксидом натрия
6) раствором

перманганата калия

и восстановитель.
Ответ: 2NaNO2+2NaI+2H2SO4=2NO+I2+2Na2SO4+2H2O
N+3 + e- -> N+2 окислитель
2I- + 2e-

-> I2 восстановитель

избытком раствора гидроксида натрия.
Выпавший голубой осадок отфильтровали и прокалили. Затем,

полученное вещество прокалили с углём.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Ответ: 1) Сu+2H2SO4 конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O
2) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) 2CuO + C = 2Cu + CO2

Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3
2CH4 → C2H2 +

3H2
3C2H2 →C6H6
C6H6 +Br2 → C6H5Br + HBr
C6H5Br + 3NH3 → C6H2Br(NH2)3 + 3H2
Х1 CH4 метан; Х2 CH4 ацетилен; Х3 C6H6 бензол;
Х4 C6H5Br бромбензол; X5 C6H2Br(NH2)3 1-бром-2,4,6-триаминбензол

  (+H2O) 15000С Сакт. t0 (+Br2), AlBr3 (+NH3), t0, p
Al4C3 → Х1 → Х2 → Х 3 → Х4 → X5

1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома.

Определите массу выпавшего при этом осадка

1) 5H2SO4конц. + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Br2 + H2S = 2HBr + S
2) n(Mg ) = 1,44/ 24 = 0,06 (моль)
n(H2S)=0,015 (моль)
n(Br2) = 160⋅0,015/160=0,015 (моль) (оба вещества реагируют полностью)
3)n(H2S)=n(Br2)=n(S)=0,015 (моль)
m(S)=32г/моль 0,015 моль=0,48г
Ответ: масса осадка = 0,48 г.

меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите

молекулярную формулу альдегида.

1) СnH2nO + Cu(OH)2 = СnH2n+1O2 + H2O + Cu2O
2) n(Cu2O) = 28,8/144= 0,2 (моль)
n(Cu2O) = n(СnH2nO) = 0,2 моль
М(СnH2nO) = 11,6/0,2 = 58 г/моль
3)М(СnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 58
14n + 16 = 58
14n = 42
n = 3
Молекулярная формула – C3H6O - пропаналь

Химия 10 класс. Дрофа. М. 2012
5. О.С. Габриелян. Химия 11

класс. Дрофа. М. 2012
6. Шаблон Алексеевой Л.А.