Оксиды 11 класс

Средняя школа №5» г. Кимры
Воробьева Татьяна Юрьевна

(-2).

Общая формула оксидов: ЭmOn
где m число атомов элемента Э,

а
n – число атомов кислорода.

способны образовывать соли.
Солеобразующие оксиды, в свою очередь подразделяются на:

основные, кислотные и амфотерные.

щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного,

в их состав входят неметаллы.

оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения

воды) соответствуют основания.
Например: Основные оксиды Соответствующая гидратная форма (основание) Na2O → NaOH BaO→ Ba(OH)2 СaO→ Сa(OH)2
- Какие элементы образуют основные оксиды?
Основные оксиды образуют металлы при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II).
Оксиды таких металлов, как Li,Na, K, Rb, Cs, Fr , Ca , Sr, Ba взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей. Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами

кислот.

Например: кислотные оксиды - соответствующая гидратная форма (кислота) SO3 → H2SO4 Р2О5→ H3РO4
- Какие элементы образуют кислотные оксиды?
Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы при проявлений ими высокой валентности. Например, оксид марганца (VII) - кислотный оксид, так как в качестве гидрата ему соответствует кислота HMnO4 и это оксид металла с высокой валентностью.
Большинство кислотных оксидов могут взаимодействовать с водой непосредственно и при этом образовывать кислоты.
Например: СrО3 + H2O → H2CrO4 Р2О5 + H2O → H3РO4 SO3 + H2O → H2SO4
Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот. Например:
H2SiO3→ SiO2 + H2O (температура) Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду".
Оксиды SO2 и CO2 реагирую с водой обратимо: СО2 + H2O ↔ H2CO3 SО2 + H2O ↔ H2SO3

Кислотные оксиды

проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных

(в щелочной среде) оксидов.
- Какие элементы образуют амфотерные оксиды?
К амфотерным оксидам относятся только оксиды некоторых металлов.
Например: BeO, Al2O3, PbO, SnO, ZnO, PbO2, SnO2, Сr2О3
Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей.

Амфотерные оксиды

H2O

BaO + H2O = Ba(OH)2

CaO

+ CO2 = CaCO3

Na2O + ZnO = Na2ZnO2

Свойства основных оксидов

CO2 = CaCO3 + H2O

CO2 +

CaO = CaCO3

Свойства кислотных оксидов

2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Свойства амфотерных оксидов

классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010г.
2. Габриелян О.С. Химия 8

класс - М.: Дрофа, 2000 г.
3. Габриелян О.С, Лысова Г.Г. Химия 11 класс - М.: Дрофа, 2002 г.
4. Габриелян О.С, Лысова Г.Г, Введенская А.Г. Химия 11 класс: Настольная книга для учителя Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 г.
5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А. Г. Химия 11 класс: Настольная книга для учителя Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 г.
6. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты базового и повышенного уровней - Легион, 2014 г.
7. Мешкова О.В. ЕГЭ. Химия: универсальный справочник - М.: Эксмо, 2010 г.
8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков. С.А. Химия – М.: Дрофа, 2011 г.