Историческая справка
Алхимический символ серы
Антуан Лоран Лавуазье
Химический символ Дальтона
Химический символ Берцелиуса
Глауберова соль – Na2SO4∙10H2O
Гипс – CaSO4∙2H2O
Медный колчедан – Cu2S
Сера в природе
В земной коре в свободном и связанном состоянии серы находится 0,03% от общего количества атомов, по массе – 0,05%.
Общая характеристика серы
Вставьте пропущенные слова:
Аллотропные модификации
Ромбическая
Моноклинная
Пластическая
Химические свойства серы
Общий вывод
Al + S =
Fe + S =
Выводы
При взаимодействии с металлами сера проявляет окислительные свойства. Реакции протекают при нагревании и приводят к образованию сульфидов. Исключение – благородные металлы: золото, платина и иридий, которые с серой не реагируют.
Губарева В.А.
(Конц.)
Выводы
При нагревании сера взаимодействует с сильными окислителями – кислотами и солями, например, с концентрированной серной кислотой, с нитратом калия, хлоратом калия. В этих реакция сера является восстановителем.
Окисление
Восстановление
нок
12
3
2
2
S0
Cl+5
- восстановитель
- окислитель
3
3
2
4. Расставить коэффициенты
2
3. Составить полуреакции окисления и восстановления
2. Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления
1. Расставить степени окисления химических элементов
окислением сероводорода
восстановлением сернистого газа:
SO2 + C = S + CO2
SO2 + 2 CО = S + 2 CO2
Круго
ворот
S + 2Na =Na2S
S + Zn = ZnS
S + Cu = CuS
3S + 2Al= Al2S3
S + H2 = H2S
2H2S +3O2=2H2O+2SO2
S + 3F2 = SF6
Проверь свои знания!
Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть
Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.
