Методика подготовки учащихся к ЕГЭ по химии (из опыта работы)

категории МБОУ СОМШ № 44 им. В. Кудзоева
Владикавказ, 2016 г.

школьного курса химии, ликвидация возможных пробелов, углубление знаний и выработка

навыков по отдельным разделам и видам деятельности.
Совершенствование структуры и содержания курса химии в химико-биологическом классе, поиск эффективных средств и методов организации учебного процесса для всех профилей при подготовке к ЕГЭ

ЕГЭ 2009. Химия: сборник экзаменационных материалов. M. Эксмо-Пресс.
Каверина А.А., Медведев

Ю.Н., Добротин Д.Ю. ЕГЭ-2008. Химия. Федеральный банк экзаменационных материалов. М., Эксмо-Пресс, с. 300.
Медведев Ю.Н. ЕГЭ 2009. Химия: типовые тестовые задания. М., Экзамен.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы: в 2 томах. M., изд. «Экзамен».
Лидин Р. Аликберова Л.Ю. Химия для старшеклассников и поступающих в вузы. М., "АСТ«.
Егоров А. С., ред. Репетитор по химии. М., «Феникс».
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях: 11кл. М., «Дрофа».
Новошинский И.И. Новошинская Н.С. Переходные элементы и их соединения. Теория, упражнения, тесты, задачи, решения. Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М., Аст-Пресс.
Можаев Г.М., Хритохин Н.А., Андреев О.В. Подготовка к единому государственному экзамену по химии. Тюмень, Изд-во «Вектор Бук».
Можаев Г.М. Анализ результатов ЕГЭ по химии. В сб. Анализ результатов ЕГЭ в Тюменской области, выпуск 26. Тюмень, ТОГИРРО.

задач разных типов и видов. В системе контроля я использую

практико- ориентированные задания, а также задания, требующие комплексного применения знаний из различных разделов курса химии и других предметов естественно- математического цикла. На занятиях систематически обучаю школьников приемам работы с различными

типами контролирующих заданий, заданиям контрольно-измерительных

аналогичных материалов

единого государственного экзамена (с выбором ответа, с кратким ответом, с развернутым ответом).

хорошие знания по химии, является овладение навыками выполнения наиболее сложных

заданий части С. К этому относится знание наиболее широкого круга окислительно-восстановительных реакций, реакций возможно большего числа классов органических соединений, методов решений самых сложных типов расчетных задач.

В

качестве дополнительного свободного домашнего

задания предлагаются параграфы и номера заданий из пособий для абитуриентов

курсы, на которых, в дополнение к базовому, рассматриваются наиболее сложные темы.
8

кл. «За страницами школьного учебника»,
9 кл. «Окислительно-восстановительные реакции»,
10 кл. «Избранные вопросы органической химии»,
11 кл. «Химия в тестах».

ориентирована на успешную сдачу ЕГЭ как минимум на удовлетворительную отметку.

Для этого достаточно уверенного выполнения части А контрольно- измерительных материалов.
Подготовка учеников этой группы ведётся по самым характерным свойствам веществ, наиболее распространенным типам реакций, самым простым и чаще всего используемым алгоритмам решения задач.

их типа:
- простой выбор;
- усложненный выбор;
- задания на суждения.

периода указывает на число орбит ,по которым вращаются электроны. 2.Попериоду

слева направо уменьшается радиус элементов.
По периоду слева направо растет число е на последней орбите ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 .
По периоду слева направо растет электроотрицательность элементов.
По периоду слева направо растет полярность связи в водородных соединениях и усиливается кислотный характер этих соединений.
По периоду слева направо усиливается кислотный характер оксидов и гидроксидов этих элементов.
По периоду слева направо усиливаются неметаллические свойства элементов.
Формулы высших гидроксидов на примере элементов III-периода: ЭОН, Э(ОН)2, Э(ОН)3, Н2ЭО3, Н3ЭО4, Н2ЭО4, НЭО4.
Номер группы указывает на число электронов, находящихся на последней орбите у элементов главных подгрупп, и на высшую степень окисления элементов данной группы.
По группе сверху вниз увеличивается радиус элементов.
Число электронов на последней орбите остается постоянным.
По группе сверху вниз уменьшается электроотрицательность элементов.
По группе сверху вниз уменьшается полярность летучих водородных соединений и усиливается кислотный характер этих соединений.
По группе сверху вниз усиливаются металлические свойства элементов.
По группе сверху вниз усиливается основный характер оксидов и гидроксидов этих элементов.

на отрицание (в таких заданиях могут встречаться частица «не», слова

«никогда», «не только, но и»). Например:
Бутен -1 не реагирует:
1. с водородом
2. с галогеноводородом
3. с водой
4. с гидроксидом натрия
Делаем акцент на формулировке.

которых может быть верным или не верным. Например:
Верны ли следующие

суждения о переработке нефти:
А. В результате перегонки нефти получают бензин, керосин и метан.
В. Крекинг нефтепродуктов сопровождается разрывом связей С-С.
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения не верны
Обращаем внимание на содержание задания.

связываем с рассмотрением вопросов других разделов школьного курса.

себя задания, среди которых можно выделить три основных типа:
- задания

на соответствия;
-задания на множественный выбор;
- расчетные задачи (В9-В10)
В первом типе заданий данной части нужно установить соответствие между двумя столбиками. Например: Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления элемента в нем.

а также совершенствовать расчётные умения.