Разделы презентаций


Методическая разработка урока-презентации "Общая характеристика халькогенов"

Содержание

ХАЛЬКОГЕНЫЭто элементы 6 группыглавной подгруппы ПСХЭ Д.И.Менделеева.O – КислородS – СераSe – СеленTe – ТеллурPo – Полоний Все элементы являются НЕМЕТАЛЛАМИ.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Общая характеристика ХАЛЬКОГЕНОВ КИСЛОРОД
Работа выполнена:
учителем химии
ГБОУ РМЭ «Звениговская санаторная

школа-интернат» Румянцевой Е.В.

Общая характеристика ХАЛЬКОГЕНОВ КИСЛОРОДРабота выполнена: учителем химии ГБОУ РМЭ «Звениговская санаторная школа-интернат» Румянцевой Е.В.

Слайд 2ХАЛЬКОГЕНЫ
Это элементы 6 группы
главной подгруппы ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
O – Кислород
S –

Сера
Se – Селен
Te – Теллур
Po – Полоний
Все элементы являются

НЕМЕТАЛЛАМИ.
ХАЛЬКОГЕНЫЭто элементы 6 группыглавной подгруппы ПСХЭ Д.И.Менделеева.O – КислородS – СераSe – СеленTe – ТеллурPo – Полоний

Слайд 3ХАЛЬКОГЕНЫ
Халькогены – «рождающие руды».
Многие соединения этих элементов – оксиды и

сульфиды – являются РУДАМИ.
Fe2O3 – красный железняк
Fe2O3 * H2O –

бурый железняк
Fe3O4 – магнитный железняк
CaO – негашеная известь.
FeS – пирит.
ZnS – цинковая обманка,
CuS – медный блеск,
PbS – свинцовый блеск.
ХАЛЬКОГЕНЫХалькогены – «рождающие руды».Многие соединения этих элементов – оксиды и сульфиды – являются РУДАМИ.Fe2O3 – красный железнякFe2O3

Слайд 4ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ
+8 О 2е 6е
+16 S 2е 8е 6е
+34

Se 2е 8е 18е 6е
+52 Te 2е 8е 18е 18e


+84 Po 2е 8е 18е 18e 32e 6е

Что общего в атомном строении всех элементов 6 группы ПСХЭ?
Одинаковое строение внешнего электронного слоя, у всех элементов на внешнем энергетическом уровне по 6 е.
До завершения у них не хватает по 2е, поэтому эти электроны принимают от МЕТАЛЛОВ и от менее ЭО НЕМЕТАЛЛОВ.
ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ +8 О 2е 6е+16 S 2е 8е 6е+34 Se 2е 8е 18е 6е+52 Te 2е

Слайд 5В пределах группы окислительные (неметаллические) свойства с верху
уменьшаются

вниз
Восстановительные (металлические) свойства увеличиваются с верху
вниз
О – самый сильный окислитель.
Se,Te,Po – самые сильные восстановители – проявляют металлические свойства – металлический блеск.
Ро – радиоактивный металл.
В пределах группы окислительные (неметаллические) свойства   с верхууменьшаются

Слайд 7СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
КИСЛОРОД – самый сильный окислитель.
Всегда окислитель – с.о. -2

– оксиды, -1 – пероксиды.
Только с ФТОРОМ – восстановитель, так

как он более ЭО – с.о. +2
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯКИСЛОРОД – самый сильный окислитель.Всегда окислитель – с.о. -2 – оксиды, -1 – пероксиды.Только с ФТОРОМ

Слайд 8СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
СЕРА – менее окислитель.
Может быть ВОССТАНОВИТЕЛЕМ – с металлами

и неметаллами с большей ЭО – с.о. +4, +6.
Может быть

ОКИСЛИТЕЛЕМ – с неметаллами с меньшей ЭО – с.о. -1, -2.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯСЕРА – менее окислитель.Может быть ВОССТАНОВИТЕЛЕМ – с металлами и неметаллами с большей ЭО – с.о.

Слайд 9КИСЛОРОД
Кислород – газ, без цвета, без запаха.
Бывает в жидком состоянии

– светло-голубой.
Бывает в твердом состоянии – светло-голубой.
t плав =

-218, 7 градусов.
t кип = -183 градуса.
КИСЛОРОДКислород – газ, без цвета, без запаха.Бывает в жидком состоянии – светло-голубой. Бывает в твердом состоянии –

Слайд 11ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
В промышленности: из жидкого воздуха.
В лаборатории:
- разложением перманганата

калия при нагревании:
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2
разложением перокисда

водорода в присутствии катализатора – оксида марганца – MnО2;
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДАВ промышленности: из жидкого воздуха.В лаборатории: - разложением перманганата калия при нагревании: 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2

Слайд 12ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ №3 на стр 129.
- разложением перокисда водорода в

присутствии катализатора – оксида марганца – MnО2:
2H2O2 = 2H2O +

O2
2O-1 +2e O20 - окислитель
O-1 -1e O-2 - восстановитель

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ  №3 на стр 129.- разложением перокисда водорода в присутствии катализатора – оксида марганца –

Слайд 13ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ №4 на стр 129.
2HgO = 2 Hg +

O2 - нагревание.

Hg+2 -2е Hg0 - восстановитель
2O-2 +4е

O02 -окислитель

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ  №4 на стр 129.2HgO = 2 Hg + O2 - нагревание.Hg+2 -2е  Hg0

Слайд 141. Химическое свойство
С МЕТАЛЛАМИ – оксиды.
- основной оксид
2Ca + O2

= 2CaO
Ca0 -2e Ca+2 - восстановитель
O20 +4e 2O-2

-окислитель

- амфотерный оксид
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al0 -3e Al+3 – восстановитель
O20 +4e 2O-2 -окислитель


Слайд 15
- ПЕРОКСИД

2Na + O2 = Na2O2
Na0 -1e Na+1 –

восстановитель
O20 +4e 2O-2 -окислитель

- ПЕРОКСИД2Na + O2 = Na2O2Na0 -1e  Na+1 – восстановительO20  +4e  2O-2 -окислитель

Слайд 162. Химическое свойство
С НЕМЕТАЛЛАМИ – кислотные оксиды.
4P + 5O2 =

2P2O5
Р0 -5e P+5 – восстановитель
O20 +4e 2O-2

-окислитель

S + O2 = SO2
S0 -4e S+4 – восстановитель
O20 +4e 2O-2 -окислитель

2. Химическое свойствоС НЕМЕТАЛЛАМИ – кислотные оксиды.4P + 5O2 = 2P2O5Р0  -5e  P+5 – восстановительO20

Слайд 173. Химическое свойство
При взаимодействии с фтором кислород – восстановитель.
ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ

№8 на стр 129.

2F2 + 2H2O = 4HF +

O2
F20 +2e 2F-1 – окислитель
2O-2 -4e O20 - восстановитель

3. Химическое свойствоПри взаимодействии с фтором кислород – восстановитель.ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ  №8 на стр 129. 2F2 +

Слайд 18ЗНАЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
Для дыхания
Для реакций горения
Продукт фотосинтеза
Применяется в медицине
Применяется в промышленности

– для ускорения производства.

ЗНАЧЕНИЕ КИСЛОРОДАДля дыханияДля реакций горенияПродукт фотосинтезаПрименяется в медицинеПрименяется в промышленности – для ускорения производства.

Слайд 20ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Прочитать параграф.
Выполнить задания № 1,2,5 страница 129.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕПрочитать параграф.Выполнить задания № 1,2,5 страница 129.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика