Медь

тяжелых металлов, является отличным проводником тепла и электрического тока. Электропроводность

меди в 1,7 раза выше, чем у алюминия, и в 6 раз выше, чем у железа.

она стоит правее водорода.
1.Окисление во влажном воздухе
2Cu +

Н2О + O2 + CO2 = (CuOH)2CO3

2. Медь реагирует с галогенами при нагревании
Cu + Cl2 = CuCl2

3. При сплавлении меди с серой образуетcя нерастворимый
в воде сульфид
2Cu + S = Cu2S

4. Взаимодействие с кислородом
4Cu + O2 = 2Cu2O
2Cu + O2 = 2CuO

t = 800

t = 400

реагирует с соляной и разбавленной серной кислотой, но водород при

этом не выделяется:
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O.
6. С азотной кислотой различных концентраций медь реагирует активно, при этом выделяются различные оксиды азота
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
7. С концентрированной серной кислотой медь реагирует при сильном нагревании:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
8. Практическое значение имеет способность меди реагировать с растворами солей железа (III):
2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2

не растворяется и не реагирует с ней. Имеет слабовыраженные амфотерные

свойства с преобладанием основных.
2.Взаимодействует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:
Cu2O + 2NaOH + H2O = 2Na[Cu(OH)2].
3.В водных растворах аммиака образует гидроксид диамминмеди (I):
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH.
4.С соляной кислотой взаимодействует с образованием дихлорокупрата (I) водорода:
Cu2O + 4HCl = 2H[CuCl2] + H2O.

окислитель
Cu2+1O + CO = 2Cu0 + CO2
\ Cu+1

+ 1e Cu0







диспропорционирование
Cu2+1O = Cu+2O + Cu0

восстановитель
4Cu+1CL + O2 + 4HCL = 4Cu+2CL2 + 2H2O
Cu+1 - 1e Cu+2

+ H2 = Cu0 + H2O

— содержит 4—30% олова (обычно 8—10%). Интересно, что бронза по

своей твердости превосходит отдельно взятые чистые медь и олово.

Из бронзы отливали в средние века орудия и многие другие изделия. Знаменитые Царь-пушка и Царь-колокол в Московском Кремле также отлиты из сплава меди с оловом.

классе) составить электронный баланс, - записать уравнения реакций обмена с

участием солей меди(II) в молекулярном, ионном видах; 2-е задание (индивидуальное) - подготовить слайд-презентацию о нахождении меди в природе, применении меди, ее соединений, сплавы меди, получение, медь в организме человека.