Разделы презентаций


Химические свойства карбоновых кислот

Содержание

Разминка Номенклатура.Изомерия.Химические свойства КК, общие с неорганическими кислотами.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химические свойства карбоновых кислот
Урок химии в 10 классе
Учитель: Киреева Марина

Николаевна
МОУ Тормосиновская СОШ

Химические свойства  карбоновых кислотУрок химии в 10 классеУчитель: Киреева Марина НиколаевнаМОУ Тормосиновская СОШ

Слайд 2Разминка
Номенклатура.
Изомерия.
Химические свойства КК,
общие с неорганическими
кислотами.

Разминка Номенклатура.Изомерия.Химические свойства КК, общие с неорганическими кислотами.

Слайд 3Проверь себя!

Проверь себя!

Слайд 4Цель урока:
изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Цель урока: изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Слайд 5Проблема
Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым рядом напитков, в

том числе кислые фрукты и соки, маринады, блюда с уксусом

нельзя употреблять в пищу наряду с антибиотиками пенициллинового ряда и эритромицином.





Как вы думаете, чем вызван данный запрет?

Проблема Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым рядом напитков, в том числе кислые фрукты и соки, маринады,

Слайд 6Ответьте на вопросы:
Как происходит перераспределение электронной плотности в карбоксильной группе?
В

чем заключается взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот?
Как

это будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот?
Ответьте на вопросы:Как происходит перераспределение электронной плотности в карбоксильной группе?В чем заключается взаимное влияние атомов в молекулах

Слайд 7Реакции с разрывом связи О - Н
Диссоциация.


2. Взаимодействие с активными металлами.

3. Взаимодействие с основаниями – реакция

нейтрализации.

4. Взаимодействие с основными оксидами.

5. Взаимодействие с солями более слабых кислот.
Реакции с разрывом связи О - НДиссоциация.    2. Взаимодействие с активными металлами.3. Взаимодействие с

Слайд 8Реакции с разрывом связи С - О
Реакция этерификации – образование

сложного эфира при взаимодействии со спиртами.


O
H+ ׀׀
CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3 — C — O — C2H5 + H2O
Реакции с разрывом связи С - ОРеакция этерификации – образование сложного эфира при взаимодействии со спиртами.

Слайд 9Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты

Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты

Слайд 112. Образование галогенангидридов при взаимодействии
с галогенидами фосфора или тионилхлоридом

SOCl2

RCOOH + РСl 5 → RCOCl + РОСl3 + HCl

хлорангидрид

RCOOH + SOCl2 → RCOCl + HCl + SO2
тионилхлорид







2. Образование галогенангидридов при взаимодействии с галогенидами фосфора или тионилхлоридом SOCl2RCOOH + РСl 5 → RCOCl +

Слайд 123. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот
с образованием ангидридов.





2R-CO-OH + Р2О5

→ (R-CO-)2O + 2Н2О.

3. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот с образованием ангидридов.2R-CO-OH + Р2О5 → (R-CO-)2O + 2Н2О.

Слайд 134. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот.

t
R — COOH + NH3 → R — COO — NH4 → R — CO — NH2 + H2O
амид

R-СО-Сl + NН3  → R-СО-NН2 + HCl.
хлорангидрид амид

Р205
R - CO-NH2 → CH3-C ≡ N + Н2О
амид нитрил





4. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот.

Слайд 14Реакции с разрывом связи С – Н ( у α

– С – атома)

+ Cl2 P кр + Cl2 P кр + Cl2 P кр
CH3COOH → ClCH2COOH → Cl2 CHCOOH → Сl3COOH
уксусная - HCl монохлоруксусная - HCl дихлоруксусная - HCl трихлоруксусная
кислота кислота кислота кислота
Реакции с разрывом связи С – Н ( у α – С – атома)

Слайд 15Окислительно – восстановительные реакции

 2[Н]
СН3СООН →

СН3СНО + Н2О


4[Н]
СН3СООН → СН3СН2ОН + Н2О


6[Н]
СН3СООН → С2Н6 + 2Н20



Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов способны превращаться в альдегиды, спирты и даже углеводороды

Окислительно – восстановительные реакции            2[Н] СН3СООН

Слайд 16 В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются до CO2 и

H2O:


R — COOH + O2 = CO2 + H2O

В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются до CO2 и H2O:R — COOH + O2 = CO2

Слайд 17

Cu, t Cu (OH)2
C2H6 → C2H5I → C2H5OH → CH3COH → CH3COOH → CH3C — NH2
׀׀
O

Закрепление


Слайд 18Домашнее задание:
1 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ,
2 ВАРИАНТ

ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, цепочка превращений
ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ: ПРЕЗЕНТАЦИЯ О

ПРИМЕНЕНИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ (ПО ЖЕЛАНИЮ)
Домашнее задание:1 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, 2 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, цепочка превращенийТВОРЧЕСКОЕ

Слайд 19 сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я понял, что…
теперь я могу…
я

почувствовал, что…
я приобрел…
я научился…
у меня получилось …
меня удивило…
урок дал мне

для жизни…
мне захотелось…

Продолжи фразу.

сегодня я узнал…было интересно…было трудно…я понял, что…теперь я могу…я почувствовал, что…я приобрел…я научился…у меня получилось …меня

Слайд 20 «Острова»
Бермудский
треугольник
о. Грусти
О. удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
О.Неопределенности
о. Недоумения
о.Радости

«Острова»Бермудскийтреугольнико. ГрустиО. удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. ВоодушевленияО.Неопределенностио. Недоуменияо.Радости

Слайд 21Спасибо за работу!

Спасибо за работу!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика