Разделы презентаций


Гидролиз солей. Среда водных растворов 9 класс

Содержание

Химическая среда. Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы (анионы):

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии.

Гидролиз солей. Среда водных

растворов.

Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО
с. Пантелеймоновка Г.П.Яценко

Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии.       Гидролиз

Слайд 2Химическая среда.
Сама вода является очень

слабым электролитом.
При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода

и гидроксид-ионы (анионы):

Н2О Н+ + ОН¯


Химическая среда.     Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются

Слайд 3Катион водорода.
+
Катион водорода
- 1 ē
окисление


Катион водорода представляет собой

простейшее ядро (p+; электронная оболочка пустая). У свободного протона велики

подвижность и проникающая способность.

1s² 1s°

Катион водорода.+Катион водорода- 1 ēокисление  Катион водорода представляет собой простейшее ядро (p+; электронная оболочка пустая). У

Слайд 4Водородный показатель.
Концентрации катионов Н+ и анионов ОН¯ в

чистой воде весьма малы: 1х107 моль/л при 25°С.

В воде содержится ионов Н+ и ОН¯ одинаковое количество;
в водных растворах кислот появляется избыток Н+;
в водных растворах щелочей – избыток ионов ОН¯ ( за счет диссоциации кислот и оснований).
Среду раствора выражают водородным показателем.

Водородный показатель.  Концентрации катионов Н+ и анионов ОН¯ в чистой воде весьма малы: 1х107 моль/л при

Слайд 5Типы среды водных растворов
Водородный показатель рН – величина, характеризующая содержание

ионов водорода в растворе.

Типы среды водных растворовВодородный показатель рН – величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.

Слайд 6Гидролиз.
Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной

или щелочной среды в водном растворе, но не сопровождающееся образованием

осадков или газов, называется обратимым гидролизом (С.Аррениус, 1890 г.).
В водном растворе соль сначала диссоциирует на катионы и анионы (необратимая реакция):
KNO2 = K + + NO2¯
ZnBr2 = Zn²+ + 2Br¯

Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону.

Если среди образовавшихся ионов присутствуют катионы слабого основания, то гидролиз протекает по катиону.

Гидролиз.  Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды в водном растворе, но

Слайд 7Гидролиз по аниону.
Если среди образовавшихся ионов присутствуют

анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону. Этот ион

начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция):

NO2¯ + H2O HNO2 + OH¯


Гидролиз протекает в очень малой степени (в 0,1М растворе KNO2 степень гидролиза по аниону составляет 0,0014% ).
Образуется слабощелочной раствор.

Гидролиз по аниону.   Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по

Слайд 8 Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот.
Такой анион притягивает

к себе катион водорода, имеющийся в растворе, а гидроксид –

ион остается свободным:

NO2¯ + H2O (H+; OH¯) HNO2 + OH¯

Список гидролизующихся анионов:

CO3²¯ SiO3²¯ SO3²¯ S²¯ ClO¯
CH3COO¯ NO2¯ SeO3²¯ Se²¯ BrO¯
CN¯ PO4³¯ TeO3²¯ Te²¯ F¯

ЗАПОМНИ! Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза:

чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза

Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот.Такой анион притягивает к себе катион водорода, имеющийся в растворе,

Слайд 9ВЫВОД (гидролиз по аниону):
соли, образованные катионом сильного основания и

анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону и создают щелочную

среду.

Проверь себя!

Имеет ли (да, нет) смысл обсуждать гидролиз соли, если она практически нерастворима в воде?
Из солей NaF, KJ, BaF2, KNO3 , KNO2 ,Na2SO3 , BaSO4,Na3PO4, K2S , FeS, NaClO, K2CO3 выберите те, которые подвергаются гидролизу по аниону.
Составьте уравнения гидролиза солей K2CO3, Na3PO4, Na2S, Укажите среду раствора.


Клик!

ВЫВОД (гидролиз по аниону): соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону

Слайд 10Гидролиз по катиону.
После обратимой диссоциации растворенной соли, содержащей

катион слабого основания:

NH4NO3 = NH4+ + NO3¯
протекает обратимый гидролиз иона NH4+

NH4+ + H2O NH3 х H2O + H+
Среда раствора слабокислотная.

Список гидролизующихся катионов:
Al³+ Co²+ Fe²+ Mn²+ Pb²+
Be²+ Cr³+ Fe³+ NH4+ Zn²+
Cd²+ Cu²+ Hg²+ Ni²+

Гидролиз по катиону.  После обратимой диссоциации растворенной соли, содержащей катион слабого основания:

Слайд 11ВЫВОД (гидролиз по катиону):
соли, образованные катионом слабого основания и

анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону и создают кислотную

среду.

Проверь себя!
Из солей AgBr FeBr3 CuSO4 AlCl3 AlF3 KClO3 AgCl NH4Cl
K2CO3, Na3PO4, Na2S выберите те, которые подвергаются гидролизу по катиону.
Составьте уравнения гидролиза солей:
сульфат марганца (II) бромид аммония
нитрат железа (III) карбонат цезия
нитрат калия ортофосфат рубидия

Клик!

ВЫВОД (гидролиз по катиону): соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону

Слайд 12 Реакции гидролиза по катиону и аниону обратимые и

состояние равновесия можно сдвигать по принципу Ле – Шателье:
Для увеличения

степени гидролиза раствор соли можно разбавить или подогреть:

NH4+ + H2O +Q NH3 х H2O + H+ [- Q] ( )
добавление
Для подавления гидролиза раствор соли нужно охладить или добавить ионы среды:
F¯+ H2O +Q HF + OH¯( )
добавление щелочи



Реакции гидролиза по катиону и аниону обратимые и состояние равновесия можно сдвигать по принципу Ле

Слайд 13Гидролиз солей.

Гидролиз солей.

Слайд 14Гидролиз бинарных соединений.
Многие вещества, относимые к типу бинарных соединений,

не являющихся солями, не могут существовать в водном растворе вследствие

протекания полного гидролиза.
Реакции гидролиза бинарных соединений необратимы, и разложение бинарных соединений полное, следует оберегать бинарные соединения от воздействия воды и влаги.
Гидролиз бинарных соединений. Многие вещества, относимые к типу бинарных соединений, не являющихся солями, не могут существовать в

Слайд 15http://images.myshared.ru/444920/slide_10.jpg
http://900igr.net/datai/khimija/Vodorod/0006-007-Atom-vodorod.jpg
http://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/3.jpg
http://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/7.jpg
https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQrk-EgulV1iNwjMLHGr30TiAxHnGYJCS6opUXsy4G8vc5qqkCQ
http://www.wofwom.com/wp-content/uploads/2012/03/%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D1%8C.jpg

http://images.myshared.ru/444920/slide_10.jpghttp://900igr.net/datai/khimija/Vodorod/0006-007-Atom-vodorod.jpghttp://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/3.jpghttp://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/7.jpghttps://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQrk-EgulV1iNwjMLHGr30TiAxHnGYJCS6opUXsy4G8vc5qqkCQhttp://www.wofwom.com/wp-content/uploads/2012/03/%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D1%8C.jpg

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика