Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация
- 2. 1. В первой половине ХIХ в. М.Фарадей
- 3. Важной характеристикой электролитов служит степень диссоциации α:
- 4. По величине степени диссоциации электролиты делятся на
- 5. Вода диссоциирует на ионы: ее константа при 298 K равна
- 6. Таким образом, в пределах 15–25 °C ионное произведение
- 7. Равенство [H+] и [OH–] соответствуетнейтральной среде [H+] = [OH–] = 1 ∙ 10–7при [H+] > 1 ∙ 10–7 – кислой,при [H+]
- 8. Скачать презентанцию
1. В первой половине ХIХ в. М.Фарадей ввел понятие об электролитах и неэлектролитах.2. В 1887г. С.Аррениус предложил теорию этектролитической диссоциации.3. Каблуков И. и Кистяковский В. объяснили нахождение в растворе катионов(+) и
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
1. В первой половине ХIХ в. М.Фарадей ввел понятие об
электролитах и неэлектролитах.
Каблуков И. и Кистяковский В. объяснили нахождение в растворе катионов(+) и анионов(-).
Слайд 4По величине степени диссоциации электролиты делятся на слабые и сильные.
Сильные:
HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HClO4, HMnO4 , все одноосновные
щелочи, а так же основания Ca, Sr, Ba Слабые:
HNO2, HCN, H2SO3, H2S, HF, H2CO3 H2SiO3, органические кислоты, все остальные основания, вода.
Слайд 6Таким образом, в пределах 15–25 °C ионное произведение воды Kв =
10–14
Таким образом, в пределах 15–25 °C ионное произведение воды Kв =
10–14
Слайд 7
Равенство [H+] и [OH–] соответствует
нейтральной среде [H+] = [OH–] = 1 ∙ 10–7
при [H+] > 1 ∙ 10–7 – кислой,
при
[H+]
![Равенство [H+] и [OH–] соответствуетнейтральной среде [H+] = [OH–] = 1 ∙ 10–7при [H+] > 1 ∙ 10–7 – кислой,при [H+]](/img/tmb/5/417520/7b4149ffc6f66365778d161ab090ade5-800x.jpg "Электролитическая диссоциация Равенство [H+] и [OH–] соответствуетнейтральной среде [H+] = [OH–] = 1 ∙ 10–7при [H+] > 1 ∙ 10–7 – кислой,при [H+]")
