Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Азотная кислота
Содержание
- 1. Азотная кислота
- 2. Оксиды азота Строение молекулы азотной кислоты.Получение азотной
- 3. Вспомните и напишите формулы оксидов азота. Какие
- 4. Строение молекулы азотной кислоты.
- 5. В лаборатории
- 6. Получение азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха.воздухАммиачно-воздушная смесь
- 7. Схема получения азотной кислоты в промышленности3NO2+H2O→2HNO3+NONH3ВОЗДУХH2OПоглотительная башня
- 8. Контактный аппарат
- 9. Чистая азотная кислота — бесцветная дымящаяся жидкость
- 10. Азотная кислота является сильным окислителем, концентрированная азотная
- 11. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
- 12. Слайд 12
- 13. Свойства нитратов
- 14. В пробирку с концентрированной азотной кислотой осторожно
- 15. Проверь себяCu + HNO3 (КОНЦ.) = Сu(NO3)2 + NO2 + H2O
- 16. В пробирку с разбавленной азотной кислотой
- 17. Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO
- 18. Применение азотной кислоты и нитратов ФОТОПЛЕН-КИ
- 19. Почему степень окисления азота в азотной кислоте
- 20. Скачать презентанцию
Оксиды азота Строение молекулы азотной кислоты.Получение азотной кислотыФизические свойства.Химические свойства.Свойства нитратов.Лабораторный эксперимент Применение азотной кислоты и нитратовЗакрепление материалаПлан
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Оксиды азота
Строение молекулы азотной кислоты.
Получение азотной кислоты
Физические свойства.
Химические свойства.
Свойства
нитратов.
Слайд 3Вспомните и напишите формулы оксидов азота. Какие оксиды называются солеобразующими,
какие – несолеобразующими? Почему?
Таблица
Сопоставление оксидов азота, кислот и солей
Оксиды азота
Слайд 5В лаборатории
NaNO3(ТВ.)+H2SO4(КОНЦ)→NaHSO4 + HNO3↑
В промышлености
4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O + Q
2NO + O2 → 2NO2(при охлаждении)
4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3 + Q
Получение азотной кислоты
Слайд 6Получение азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха.
воздух
Аммиачно-воздушная смесь
Слайд 7Схема получения азотной кислоты в промышленности
3NO2+H2O→2HNO3+NO
NH3
ВОЗДУХ
H2O
Поглотительная башня
Слайд 9Чистая азотная кислота — бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим
запахом Концентрированная азотная кислота обычно окрашен в желтый цвет. Такой
цвет придает ей оксид азота (IV), который образуется вследствие частичного разложения азотной кислоты и растворяется в ней.Физические свойства
Слайд 10Азотная кислота является сильным окислителем, концентрированная азотная кислота окисляет серу
до серной, а фосфор - до фосфорной кислот, некоторые органические
соединения (например амины и гидразины,скипидар)самовоспламеняются при контакте с концентрированной азотной кислотой.Химические свойства.
Слайд 14В пробирку с концентрированной азотной кислотой осторожно добавляйте несколько тонких
кусочков медной проволоки. Реакция идёт без нагревания, учащиеся наблюдают изменение
цвета раствора и выделение красно-бурого газа NO2Составьте уравнение происходящей реакции
Лабораторный эксперимент № 1
Слайд 16 В пробирку с разбавленной азотной кислотой осторожно добавляйте несколько
тонких кусочков медной проволоки. Реакция идёт при нагревании. Наблюдайте изменение
цвета раствора и выделение бесцветного газа NOСоставьте уравнение происходящей реакции
Лабораторный эксперимент № 2
Слайд 17Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu0 –
2e = Cu+1 3 восстановитель окисляется
N +5 +
3e = N+2 2окислитель восстанавливается 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Проверьте себя
Слайд 19Почему степень окисления азота в азотной кислоте +5, а валентность
четыре?
С какими металлами азотная кислота не вступает в реакцию?
Вам нужно
распознать соляную и азотную кислоты, на столе три металла – медь, алюминий и железо. Как вы поступите и почему?Закрепление материала
