Разделы презентаций


Металлы

Тема урока: физико - химические свойства алюминия Цель урока: формирование знаний учащихся о физико – механических и химических свойствах алюминия на основе положения его в периодической cистеме.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Металлы

Металлы

Слайд 2 Тема урока: физико - химические свойства алюминия

Цель урока: формирование

знаний учащихся о физико – механических и химических свойствах алюминия

на основе положения его в периодической cистеме.
Тема урока:  физико - химические свойства алюминия Цель урока: формирование знаний учащихся о физико –

Слайд 3Дайте характеристику строению атома алюминия по схеме
27

Al +13 ) ) )

13 2 8 3
1s22s22p63s23p1


Дайте характеристику строению атома алюминия по схеме27     Al +13 ) ) )

Слайд 4Получение алюминия
Впервые алюминий был получен в 1827 году Фридерихом Вёлером
В

России алюминий получили в 1932 году путём электролиза глинозёма по

реакции



2Al2O3

9500, Na3[AlF6]

Эл. ток

4Al+3O2

Природные соединения алюминия
Na2O*Al2O3*2SiO2 Al2O3*nH2O Al2O3
алюмосиликат боксит корунд

Получение алюминияВпервые алюминий был получен в 1827 году Фридерихом ВёлеромВ России алюминий получили в 1932 году путём

Слайд 5Химические свойства алюминия
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q

- оксид алюминия
2Al + 3Cl = 2AlCl 3

- хлорид алюминия
2Al + 3S = Al2S3 - сульфид алюминия
2Al + N2 = 2AlN – нитрид алюминия
4Al + 3C = Al4C 3 - карбид алюминия

Охарактеризуйте свойства алюминия с точки зрения электронной теории, на основании приведенных выше реакций.




Химические свойства алюминия 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q - оксид алюминия2Al + 3Cl  =

Слайд 6Взаимодействия алюминия со сложными веществами
Если с поверхности алюминия удалить оксидную


плёнку, то он активно взаимодействует с водой по

реакции.
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3 H2
При высокой температуре алюминий реагирует с
оксидами металлов
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
Алюминий реагирует с растворами щелочей
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

Напишите электронно-ионные уравнения для
данных реакций.

Взаимодействия алюминия со сложными веществамиЕсли с поверхности алюминия удалить оксидную   плёнку, то он активно взаимодействует

Слайд 7Взаимодействия алюминия с кислотами
Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4)

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al

+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Алюминий взаимодействует с концентрированной серной кислотой
8Al + 15H2SO4 =4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует. Она пассивирует алюминий.

Взаимодействия алюминия с кислотамиАлюминий взаимодействует с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4)  2Al + 6HCl = 2AlCl3 +

Слайд 8Семь достоинств алюминия

Семь достоинств алюминия

Слайд 9БЛАГОДАРЮ ЗА ВНИМАНИЕ

БЛАГОДАРЮ  ЗА ВНИМАНИЕ

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика